人教版高中化学选择性必修第1册 第15讲 电离平衡常数（教师版）.docVIP

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第

第15讲电离平衡常数

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一、电离平衡常数的概念与表达式

1．概念

在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示（通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。

2．表示方法

（1）一元弱酸、弱碱

电离方程式

电离常数表达式

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

Ka＝c(H

NH3·H2O

NH3·H2ONH4++OH-

Kb=c(

（2）多元弱酸、弱碱

电离方程式

电离常数表达式

H2CO3

H2CO3H++HCO3

HCO3-H++CO3

K1＝c(

K2＝c(

Cu(OH)2

Cu(OH)2Cu2++2OH-

K＝c(

二、电离平衡常数的意义

1.意义

电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。

2.实例

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO3-＞

CH3COOH

H2CO3

H2S

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

三、电离平衡常数的影响因素

1.内因：弱电解质本身的性质。

2.外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。

四、电离度

1.概念：弱电解质达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。

2.影响因素

①内因：弱电解质本身的性质

②外因：温度及浓度

3.意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。

五、电离常数的计算

1.列出“三段式”

2.由于弱电解质的电离程度比较小，最终计算时，一般弱电解质的平衡浓度≈起始浓度（即忽略弱电解质电离的部分）。

举个例子

例：

例：25℃amol·L－1的CH3COOH

CH3COOHQUOTECH3COO－＋H＋

起始浓度/mol·L－1 a00

变化浓度/mol·L－1 xxx

平衡浓度/mol·L－1 a－xxx

则Ka＝QUOTE＝eq\f(x2,a－x)≈eq\f(x2,a)

六、弱酸与盐溶液的反应规律

利用电离平衡常数，可以判断复分解反应能否发生，以及确定产物（“强酸制弱酸”）。

书写小技巧

①按照电离常数大小，将弱酸进行排序，并在下方写出对应盐的离子。

①按照电离常数大小，将弱酸进行排序，并在下方写出对应盐的离子。

②左上右下能反应，相邻生成垂直物；相隔需看量，多垂直，少交叉。

③碳酸亚硫要拆开。

举个例子

H

H2CO3

H2S

K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12

已知H2CO3、H2S的电离常数如上表，判断下列反应能否发生，若能，写出离子方程式。

①往Na2S溶液中加入少量NaHCO3溶液：_______________________________。

②往Na2CO3溶液中加入少量NaHS溶液：_______________________________。

③往Na2S溶液中通入少量CO2：_______________________________________。

④往Na2S溶液中通入过量CO2：_______________________________________。

⑤往Na2CO3溶液中通入少量H2S：_____________________________________。

⑥往Na2CO3溶液中通入过量H2S：_____________________________________。

【答案】①S2-+HCO3-===HS-

②不反应

③2S2-+CO2+H2O===2HS-+CO

④S2-+2CO2+2H2O===H2S↑+2HCO

⑤CO32-+H2S===HCO3

⑥CO32-+H2S===HCO3

对点训练

对点训练

题型一：电离平衡常数的意义

【例1】（全国高二）下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=9.1×10-8

Ka2=1.1×10-12

Ka1=7.5×10-3

Ka2=6.2×10-8

Ka3=2.2×10-13

则下列说法中不正确