难溶电解质的溶解平衡PPT资料.pptVIP

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡;一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫

该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。;物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。;固体物质的溶解度;溶解度与溶解性的关系：20℃;资料卡片：

易溶：大于等于10g

可溶：大于1g小于10g

微溶：大于0.01g小于1g

难溶：小于0.01g;一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？;（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因;（2）AgCl溶解平衡的建立;在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）;

溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。

习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的离子浓度1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全。

难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16g。

溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。;结论：在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。;（5）影响难溶电解质溶解平衡的因素：;书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式;第四节难溶电解质的溶解平衡;对于溶解平衡：

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)有：;2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC

（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。;例1：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，

加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列

说法正确的是(AgClKsp=1.8×10-10)（）

A.有AgCl沉淀析出

B.无AgCl沉淀

C.无法确定

D.有沉淀但不是AgCl;例2：在1L含1.0×10-3mol?L-1的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2?L-2;例3：若某溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?(Ksp(Fe(OH)3)=4×10-39

Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11);Mg2＋开始沉淀的pH值为:;3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐滴加入饱和Na2S溶液，有无沉淀生成？

如果先向AgNO3溶液中加Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因。

是否可以用Na2SO4代替Na2S？;不可以，

设c(SO42-)=0.1mol/L，

为使之沉淀，

c(Ag+)=(1.4×10-5/0.1)1/2

=1.18×10-2mol/L。

而在AgCl饱和溶液中

c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.34×10-5mol/L;2.在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加少量碱到溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。

溶解性：Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3。

3.小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。

对于同类型的难溶电解质，Ksp的大小与溶解度的大小一致，Ksp较大的沉淀可以转化为Ksp较小的沉淀。;羟基磷灰石;牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

。

已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：因

。;例1：已知25℃时，AgCl的溶解度是1.92×10-3g/L，求它的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.5