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湖南省邵阳市化学高三上学期自测试题与参考答案

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列物质中，不属于酸碱中和反应产物的是：

A、水

B、硫酸钠

C、氢氧化钙

D、氯化钠

答案：D

解析：酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。选项A、B和C分别是酸与碱反应的产物，而选项D氯化钠是由酸（如盐酸）与盐（如硝酸钠）反应生成的，不属于酸碱中和反应的产物。

2、在下列反应中，既是氧化还原反应又是置换反应的是：

A.Fe

B.CaCO

C.HCl

D.H

【答案】A

【解析】选项A中的反应是一个典型的置换反应，铁(Fe)与硫酸铜(CuSO4)反应生成硫酸亚铁(FeSO

选项B描述的是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，这是一个分解反应，并非置换反应，且没有元素的氧化态变化。

选项C是酸碱中和反应，生成盐和水，不是氧化还原反应也不是置换反应。

选项D描述了硫酸与氯化钡之间的双替换反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，同样不是氧化还原反应也不是置换反应。

因此正确答案是A。

3、下列关于化学键和分子的叙述中，正确的是：

A、所有金属元素都能形成离子键。

B、共价键中，原子间电子云重叠程度越大，键长越短。

C、离子化合物中一定含有阳离子和阴离子。

D、分子间作用力属于化学键。

答案：C

解析：A选项错误，因为并非所有金属元素都能形成离子键，例如铝和氯形成的AlCl3就是共价化合物。B选项错误，因为共价键中，原子间电子云重叠程度越大，键能越大，键长不一定越短。D选项错误，分子间作用力不属于化学键，而是分子间的一种相互作用。C选项正确，离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合而成的。

4、在下列反应中，属于放热反应的是（）

A、2H2O2→2H2O+O2↑

B、CaCO3→CaO+CO2↑

C、N2+3H2→2NH3

D、HCl+NaOH→NaCl+H2O

答案：C

解析：在化学反应中，放热反应是指反应过程中释放出能量的反应。本题中，氮气和氢气反应生成氨气（2NH3），这个反应是一个典型的放热反应。其他选项中，A项是过氧化氢分解，B项是碳酸钙分解，这两个反应需要吸收能量，属于吸热反应；D项是酸碱中和反应，虽然通常放热，但本题更侧重于选择明显的放热反应。因此，正确答案是C。

5、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A、反应速率越快，反应物消耗越多

B、反应速率越快，生成物生成越多

C、反应速率与反应物浓度成正比

D、反应速率与温度无关

答案：B

解析：反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。反应速率越快，表示单位时间内生成物生成越多，因此选项B正确。选项A错误，因为反应速率快并不一定表示反应物消耗越多，这与反应物的初始浓度和反应的平衡有关。选项C错误，虽然反应速率通常与反应物浓度成正比，但这并不是绝对的，还要考虑其他因素，如温度、催化剂等。选项D错误，反应速率通常与温度有关，温度越高，反应速率越快。

6、下列物质中，不属于离子化合物的是：

A、NaCl（氯化钠）

B、Ca(OH)2（氢氧化钙）

C、C6H12O6（葡萄糖）

D、KNO3（硝酸钾）

答案：C

解析：离子化合物是由正、负离子通过电子转移形成的化合物。A、B、D选项中的NaCl、Ca(OH)2、KNO3都是由金属离子和非金属离子组成的离子化合物。而C选项中的C6H12O6（葡萄糖）是一种有机化合物，由碳、氢、氧三种元素组成，属于共价化合物，不属于离子化合物。

7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：

A、反应速率越快，反应物消耗越慢

B、反应速率越快，生成物生成越慢

C、温度越高，反应速率越快

D、反应物浓度越高，反应速率越慢

答案：C

解析：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。根据阿伦尼乌斯公式，反应速率与温度呈正相关，即温度越高，反应速率越快。选项A和B的表述与反应速率的定义相悖，选项D虽然反应物浓度越高，反应速率通常会加快，但并不是绝对的，还受其他因素的影响。因此，正确答案是C。

8、下列关于化学键的描述，正确的是（）

A.共价键只能存在于非金属元素之间

B.离子键只存在于金属和非金属元素之间

C.活泼金属和活泼非金属元素之间形成的化学键一定是离子键

D.金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键

答案：C

解析：选项A错误，因为共价键不仅存在于非金属元素之间，还可以存在于某些金属元素和非金属元素之间，如氯化铝（AlCl3）。选项B错误，因为离子键不仅存在于金属和非金属元素之间，还可以存在于某些非金属元素之间，如铵盐（NH4Cl）。选项C正确，因为活泼金属和活泼非金属元素之间形成的化学键通常是离子键，如钠（Na）和氯（Cl）形成氯化钠（NaCl）。选项D