化学中考模块一---专题二.pptx

模块一身边的化学物质;专题二碳和碳的化合物;考试内容;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;实验：二氧化碳的实验室制取;1.实验药品：大理石或石灰石与稀盐酸。

说明：(1)不可用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的外表，会阻止碳酸钙与硫酸接触，使反响难以继续进行。

(2)不可用碳酸钾、碳酸钠代替石灰石或大理石，因为碳酸钾、碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸反响速率太快，不利于控制和收集。

(3)不可用浓盐酸，因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体使二氧化碳不纯，且影响二氧化碳性质的检验。

2.实验原理：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。;3.实验装置

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(1)实验室制取少量二氧化碳时可选择甲装置；制取较多量二氧化碳时可选择乙、丙装置；乙装置的优点是便于添加液体，丙装置的优点是可以控制反响的速率。

(2)注意：①实验室用甲、乙装置制取二氧化碳时长颈漏斗下端管口须插入液面以下形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。②枯燥二氧化碳可选用浓硫酸。

(3)收集装置选择的依据：CO2密度比空气大且能溶于水，所以选用向上排空气法，即选择图丁装置。

(4)收集二氧化碳也可用图戊装置，气体由a端进入，在b端验满。;4.实验步骤

(1)查：检查装置的气密性。

(2)装：将药品装入试管或锥形瓶，通过长颈漏斗或分液漏斗添加稀盐酸。

(3)收：收集二氧化碳。

(4)验满：将燃着的小木条放在集气瓶口，假设木条熄灭，那么证明已满。

;5.二氧化碳的检验

(1)操作：将产生的气体通入澄清石灰水中，假设澄清石灰水变浑浊，那么证明生成的气体是CO2，相关反响的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。

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(2)注意：检验二氧化碳不能用燃着的木条，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不支持燃烧的气体。;6.二氧化碳的吸收

实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，相关反响的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。

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说明：澄清石灰水也可吸收二氧化碳，但由于氢氧化钙微溶于水，其

溶液的浓度较小，故一般不用澄清石灰水来吸收??氧化碳。;【针对训练1】如图是实验室制取和收集气体的常见仪器。请答复以下问题。

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(1)写出标号①的仪器名称：锥形瓶。?

(2)实验室制取二氧化碳，假设要能控制反响的开始和停止，应选用的气体发生装置为A或B(填编号)，写出反响的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，用D装置收集二氧化碳，气体应从b端通入。?;(3)检查B装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，右侧再连接一段导管，把导管伸入盛有水的水槽中，双手紧捂锥形瓶，如果导管口有气泡冒出，那么说明装置气密性良好(合理即可)。?

(4)实验室在常温下用块状电石与水反响制取微溶于水的乙炔气体，该反响必须严格控制加水速度，以免剧烈反响放热导致仪器炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是B。;【针对训练2】(2016·合肥45中三模)为了制取CO2气体并验证其性质，小林同学设计并进行了如下图的实验，请根据要求答复有关问题。

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(1)仪器①的名称为长颈漏斗，实验室制取并收集少量二氧化碳气体应选用的装置组合是BD(填装置字母代号)。?

(2)假设用图中的装置E、F、G验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是紫色石蕊试液变成红色，G中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，也不支持燃烧。;(3)小波是位善于动脑筋的学生，他将装置B进行了改进(如图Ⅰ和Ⅱ)。

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装置Ⅰ的主要优点是随开随用，随关随停，装置Ⅱ的主要优点是可以控制反响速率。?

用装置Ⅰ制取二氧化碳时，假设将其中的铜网换成铁网，产生的后果是制取的二氧化碳气体不纯(或制取的二氧化碳气体中混有氢气)。;1.(2014·安徽第12题)我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。

(1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O。?

【解析】甲烷的化学式为CH4，其完全燃烧生成CO2和H2O，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。;2.(2013·安徽第8题)自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。以下说法正确的选项是(A)

A.人的生命活动离不开碳循环

B.森林的减少对碳的循环没有影响

C.金刚石中碳原子间没有间隔

D.地下的煤中碳