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水溶液中的离子平衡知识点--第1页

【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

课标要求

1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念

2、掌握弱电解质的电离平衡

3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响

要点精讲

1、强弱电解质

（1）电解质和非电解质

电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。

注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。

（2）强电解质和弱电解质

①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐）

②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。

注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。

（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断

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2、弱电解质的电离

（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）

（2）电离平衡的特点

弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有逆、等、动、定、变“”的特征。

①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。

②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡

时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。

④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也

有电解质分子存在。且分子多，离子少。

⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

（3）电离常数

①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未

电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。

②

③意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。

④电离常数的影响因素

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a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般

不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响

b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变

的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。

（3）电解质的电离方程式

①强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离，水溶液中只存在水合阴、阳离子，不存在电离平

衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用“”

②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子，存

在电离平衡，书写电离方程式时应该用“”。

（4）影响电离平衡的因素

①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。

②外因

a.温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。

b.浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越

大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。

c.外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离

平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离

平衡向着电离的方向移动。

本节知识树

弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，应用化学平衡的知识来理解电离平衡的实质和影响因素，并注意电离

常数的定义。

二、水的电离和溶液的酸碱性

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课标要求

1、熟练掌握水的电离平衡，外加物质对水的电离平衡的影响

2、熟练掌握溶液的计算

3、理解酸碱中和滴定的原理就是中和反应

4、熟练掌握中和滴定的步骤，中和滴定实验的误差分析

要点精讲

1、水