《4.1.4 原子结构与元素的性质—卤素》导学案（原卷版） (1).docxVIP

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第四章物质结构元素周期律

第一节原子结构与元素周期表

第四课时原子结构与元素的性质—卤素

【学习目标】1.通过阅读教材和实验探究，认识卤族元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释同主族元素性质的递变规律，掌握元素性质与原子结构的关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。

2.通过分析卤族元素的相关性质的图表信息，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工，培养分析、处理数据的能力，体会事物变化过程中量变引起质变的规律，落实证据推理与模型认知的化学核心素养。

【学习重点】卤族元素性质的相似性和递变性

【学习难点】原子结构与卤族元素性质的关系

【课前预习】

旧知回顾：1.指出ⅦA族元素的元素符号及名称，并分别画出原子结构示意图。

2.碱金属都能与水反应，反应的通式为。随着核电荷数的增加，碱金属与水反应越来越，生成的ROH（最高价氧化物对应的水化物）的碱性越来越。

新知预习：1.卤族元素为第族的元素，包括。最外层电子数都是，容易一个电子形成最外层8电子我的结构。

2.卤族元素性质相似，如均能与氢气化合的通式为,与水反应的通式为（除外）。从上到下，随核电荷数的增加，也表现出递变性如氢化物稳定性：；还原性：；酸性：。最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐(除外)，即等。

【课中探究】

情景导入：

【溴和碘的发现之旅】

1824年，法国化学家巴拉尔(1802—1876)在研究盐湖中植物的时候，将从大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜燃烧成灰，然后用浸泡的方法得到一种灰黑色的浸取液。他往浸取液中加入氯水和淀粉，溶液即分为两层：下层显蓝色(这是由于淀粉与溶液中的碘生成了化合物)；上层显棕黄色。为什么会出现这种现象呢？经巴拉尔的研究，认为可能有两种情况：一是氯与溶液中的碘形成新的氯化碘，这种化合物使溶液呈棕黄色；二是氯把溶液中的新元素置换出来了，因而使上层溶液呈棕黄色。于是巴拉尔想了些办法，试图把新的化合物分开，但都没有成功。所以他断定这是一种与氯、碘相似的新元素。1825年，德国海德堡大学学生罗威把家乡克罗次纳的一种矿泉水通入氯气，产生一种红棕色的物质。这种物质用乙醚提取后，再将乙醚蒸发，则得到红棕色的液溴。所以罗威也是独立发现溴的化学家。

一、卤素原子的结构特点及物理性质

活动一、卤素的概念及原子结构

任务一、查看元素周期表，阅读教材P102页中间自然段，思考什么是卤素元素？其原子结构有何特点？可得到什么结论？

任务二、根据碱金属元素原子结构的特点及变化规律，结合表中数据，思考在周期表中，从上到下卤族元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？完成表格内容。

元素

核电荷数

原子结构示意图

最外层电子数

电子层数

原子半径(nm)

氟(F)

0.071

氯(Cl)

0.099

溴(Br)

1.12

碘(I)

1.32

结论

【对应练习】1．已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是()

A． B． C． D．

2．关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（）

A．位于第六周期 B．是金属元素

C．最外电子层含有6个电子 D．属于卤族元素

活动二、卤素单质的物理性质及变化规律

任务一、结合教材P102页表4-3（下表）种数据内容，归纳总结卤素单质的物理性质具有哪些相似性和递变性？

卤素单质

颜色(常态)

密度

熔点/℃

沸点/℃

F2（）

淡黄绿色(气体)

1.69g·L－1(15℃)

－219.6

－188.1

Cl2（）

黄绿色(气体)

3.214g·L－1(0℃)

－101

－34.6

Br2（）

深红棕色(液体)

3.119g·cm－3(20℃)

－7.2

58.78

I2（）

紫黑色(固体)

4.93g·cm－3

113.5

184.4

①相似性(原子结构的相似性)：

②递变性(原子结构的递变性决定)：

任务二、回