人教版高中化学选择性必修第1册 第二章 综合检测.docVIP

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第二章综合检测

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()

A．增大压强B．升高温度

C．使用催化剂D．多充入O2

2.

25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，该体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)随时间的变化关系如图所示。下列判断正确的是()

A．向平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．向平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)减小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应的正反应为吸热反应

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

3．对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若其他条件都不变，只考虑反应前是否加入催化剂，可得到如下两个v-t图像：

则下列关系正确的是()

①a1＝a2②a1a2③b1＝b2④b1b2⑤t1t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧甲图中阴影部分面积比乙图大

A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧

4．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)ΔH0。下列结论中错误的是()

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋np＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mn

C．若m＋n＝p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的eq\f(1,2)要小

5．一定条件下，下列反应中生成物中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH0

B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH0

C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH0

6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是()

A．增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)

7．已知反应2NO＋2H2===N2＋2H2O的速率方程为v＝kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下：

①2NO＋H2―→N2＋H2O2慢

②H2O2＋H2―→2H2O快

下列说法不正确的是()

A．增大c(NO)或c(H2)，均可提高总反应的反应速率

B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同

C．该反应的快慢主要取决于反应①

D．升高温度，可提高反应①、②的速率

8．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()

A．③②①B．③①②

C．①②③D．②①③

9．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是()

A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应

B．加入催化剂，可减小反应的热效应

C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

10．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表所示：

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