人教版高中化学选择性必修第1册 综合测评1.docVIP

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综合测评(一)

时间：90分钟满分：100分

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(A)

A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂

B．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化

C．草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

解析根据沉淀平衡，碳酸钙溶度积小于硫酸钙，故纯碱可以将CaSO4转化为溶解度更低的碳酸钙沉淀，A正确；聚合硫酸铁又名聚铁，是一种净水剂，能将海水中的悬浮物沉降，但不能淡化海水，B错误；草木灰是植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，其主要成分为K2CO3，草木灰属于钾肥，K2CO3水解显碱性，不能降低土壤的碱性，C错误；热值是单位质量(或体积)的燃料完全燃烧时所放出的热量，向汽油中添加甲醇后，汽油与甲醇碳氢比不同，该混合燃料的热值不可能不变，D错误。

2．下列过程中，属于非自发过程的是(B)

A．N2和O2混合

B．常温、常压下，石墨转化为金刚石

C．H2和O2化合生成H2O

D．C＋O2eq\o(=====,\s\up15(点燃))CO2

解析氮气和氧气混合时ΔS0，体系混乱度增加，属于自发过程；石墨转化为金刚石是吸热反应，常温、常压下是非自发过程；H2和O2化合生成H2O的反应是ΔH0的放热反应，ΔS0，低温时ΔH－T·ΔS0，属于自发过程；碳和氧气的反应是ΔH0的放热反应，属于自发过程。

3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(B)

A．增大压强 B．升高温度

C．使用催化剂 D．多充入O2

解析气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。

4．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应式是(C)

A．2H＋＋2e－===H2

B．Fe2＋＋2e－===Fe

C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．Fe3＋＋e－===Fe2＋

解析钢铁在接近中性或弱碱性的空气中发生的腐蚀为吸氧腐蚀。各电极反应式为负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－综上所述，C项正确。

5．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是(B)

A．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快

B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气(Cl2＋H2OHCl＋HClO)

C．500℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0

D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅

解析高锰酸钾溶液与草酸反应是放热反应，所以刚开始反应缓慢，随着反应的进行，温度升高，且生成的锰离子起催化作用，所以反应迅速加快，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；氯气在溶液中存在溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故B正确；该反应正反应为放热反应，采用500℃的高温，利有用平衡向逆反应进行，反应物转化率与产物的产率降低，主要考虑反应速率与催化剂活性，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；增大KCl的浓度，溶液中Fe3＋、SCN－浓度不变，K＋和Cl－不参加反应，氯化钾不影响平衡，平衡不移动，溶液颜色不变，不能用勒夏特列原理解释，故D错误。

6．下列实验操作不能达到实验目的的是(B)

A．热的Na2CO3溶液除去试管中的油污

B．将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3

C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤

解析油污在碱性条件下会发生皂化反应，产生可溶性的物质，温度升高促进水解，溶液碱性增强，所以热的Na2CO3溶液可以除去试管中的油污，A正确；将AlCl3溶液加热蒸干得到Al(OH)3，为防止盐的水解，制取无水AlCl3应该在HCl环境中加热AlCl3溶液，B错误；FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3＋容易发生水解产生Fe(OH)3，使溶液变浑浊，为抑制盐的水解，在配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶