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金属资源回收和利用、循环利用课堂练习题

1.某金属治厂的管道烟泥中含有少量铜、锌硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处

理，主要步如图所示：

已知加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生产相应的金属氧化物。

(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了________现象。步骤①产生

的废气B中，一定含有的有害气体是___________(填化学式)。保处理最好采用的试测是_____

(填字母序号)。

A.浓值酸B.食盐水C.石灰乳

(2)写出步骤④中得到铜的化学方程式____________________________，它属于基本反应类

型中的_________反应。

(3)步骤③和④中主要操作的名称是___________。

(4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_____

(填”高”或者“低”)。

(5)取少量的溶液C，往其中加人一定质量的镁粉，充分反应后过滤、得到滤渣和滤液。往滤

渣中加入稀盐酸有气泡产生，所滤液中一定没有___________(填字母序号)。

A.硫酸镁B.硫酸锌C.硫酸铜D.硫酸铜和硫酸锌

2.内江把有中国西南地区最大的再生资基地，可收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌

电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分

△

金属的工艺流程，已知2Cu+O+2HSO==2CuSO+2HO。

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回答下列问题：

(1)操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需_____________。

(2)滤③中含有的金属是___________。

(3)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强顺序是Ni_____Fe(填“＞”或“＜”)

(4)滤液③中加人足量铁粉的主要目的是________________________，固体A除主要含有铜

外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向体A中加入适量的硫酸，发生反应的

化学方程式为___________________________。

(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程主要优点是____________________。

3.某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3，CeO2等物质)。

以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：

已知:2NaOH+SiO＝NaiO+HO，NaiO溶于水。

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（1）第①步操作的名称是____________。

（2）第②步加入过量稀硫酸的目的是________________________。

（3）洗涤滤渣B的目的是为了除去______________________(填离子符号)，提高产品的纯

度。

（4）若第④步加入的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式_________________________。

4.小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、

NaCO、NaCl、FeO等。为确定其成分，进行了如下实验:

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(1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有____________。

(2)写出用pH试纸测定滤液pH的方法:______________________________________________

____________________________________________________________________。

(3)试剂X的名称是________________。

5.垃圾回收，分类是关键;确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集

到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。为了确定其成

分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验:

(1)气体A是____________。

(2)由固体B得到气体C的反应属于_______________(填基本