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第二节原子结构与元素的性质

第2课时

◆教学目标

1.深化元素在周期中的位置、元素的价电子排布构型、元素性质之间的“位-构-性”关系，

能够依据价电子构型判断元素在周期表的位置。

2.了解元素周期律的内涵，了解原子半径同周期、同主族的递变规律，能从原子结构的视角

解释原子半径呈现周期性变化的原因。

◆教学重难点

元素“位-构-型”关系，位置与电子构型的互推

原子半径的比较方法、离子半径的比较方法

◆教学过程

一、新课导入

上节课留的练习题总结，学生分享判断方法及依据，老师总结

依据电子排布式判断下列各元素

（1）是主族元素还是副族元素？

（2）位于周期表的第几周期和哪个族？

（3）属于哪个分区？

226251022

①1s2s2p3s3p②[Kr]4d5s5p

③[Ar]3d34s2④[Ar]3d104s1

⑤[Ar]4s1⑥[Ar]3d64s2

【方法提炼】判断依据与方法：

（1）根据价电子所在的能级，即可判断出是主族元素还是副族元素

主族元素的价电子是ns电子，或者ns+np电子

**提示：最外层有p电子则d就一定不是价电子了，为什么？

副族元素的价电子是(n-1)d+ns电子

（2）根据价电子排布的特征，逐步确定它所在的周期与族。

第一步：元素的周期序数等于其基态原子的能层数（Pd除外）

第二步：计算价电子总数n，若为主族元素，则其在第n主族。

若为副族元素，n为3~7，则其在第n副族；n为8~10,则其在第VIII族；

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n为11，其在第IB族，n为12，其在第IIB族。

（3）根据价电子排布的特征，确定它所在的区。其对应关系为

s区元素的价电子排布通式为ns1~2，

21~6

p区元素的价电子排布通式为nsnp，

d区元素的价电子排布通式为(n-1)d1~9ns1~2，

ds区元素的价电子排布通式为(n-1)d10ns1~2。

二、讲授新课

一、周期表的进一步探究（对第1课时问题的进一步深化）

1.通过一些开放性的问题，训练学生搜集科学事实、实验证据的能力，并运用证据进行推理。

进一步加深对周期表结构的理解。

【提问】（9）处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么？

请在网上搜集一些例子和证据，分享你的成果。

【讲解】由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界限，处于非金属和金属分界线上

的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。

例如：晶体硅是半导体，同时具有金属光泽。

【提问】（10）观察书后周期表所给的价电子排布式，除Cr、Cu外，你还发现了那些元素的

基态原子电子排布不符合构造原理？

【讲解】Nb、Mo、Ru、Rh、Pd、Pt、Ag、Au、La、Ce、Gd、Ac、Th、Pa、U、Np、Cm，

这些元素的基态原子电子排布均不符合构造原理。

随着原子核核电荷数和核外电