2023年初高衔接点04 电解质和电离（解析版） (1).docxVIP

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衔接点04电解质和电离

初中要求

初中不做要求。

高中要求

1．能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质；

2．会正确识别判断电解质与非电解质；

3．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离；

4．并会用电离方程式表示；

5．能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。

一、电解质和非电解质

1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质

2．电解质的电离

电离是指电解质在________________状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“?”连接。

如Na2SO4：______________________，HClO：__________________________。

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如：H2CO3：______________________，____________________________；

Fe(OH)3：__________________________。

(3)酸式盐的电离

多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：__________________________；NaHSO4在熔融状态时：______________________、

NaHCO3溶液中________________________。

【答案】

1．水溶液中熔融状态下强电解质弱电解质

2．水溶液中或熔融

3．(1)===?Na2SO4===2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)HClO?H＋＋ClO－

(2)H2CO3?H＋＋HCOeq\o\al(－,3)

HCO3-?H＋＋COeq\o\al(2－,3)

Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－

(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)NaHSO4===Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)

NaHCO3===Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)

[正误判断](正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()

(2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子()

(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()

(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()

(5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()

(6)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

(7)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-(

(8)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－()

(9)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO32-

(10)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－()

【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×

二、电解质的分类

（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

强电解质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等,部分金属氧化物：Al2O3、Na2O等))

（2）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

若电解质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、HCN、HF等,弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等,NaCl、NH4Cl、少数盐：HgCl2、CdI2、(CH3COO)2Pb等,部分金属氧化物：水：H2O))

注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。

例如，BaSO4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。

强、弱电解质与物质类别的关系

三、导电能力

1．金属导电：

与自由电子有关

2．电解质溶液导电：

与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。

提示：

（1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属；

（2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下；

（3）溶于水能导电的化合物不一定是电