人教版高中化学选择性必修第1册 第四章 综合检测.docVIP

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第四章综合检测

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液恢复至电解前状态的是()

A．AgNO3B．CuSO4

C．NaOHD．NaCl

2．下列事实不能用电化学理论解释的是()

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B．铝片不用特殊方法保存

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则()

A．电流方向：电极Ⅳ→?→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

4．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．a极上的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．b极上产生2.24L(标准状况下)气体时，Pt极上有6.4gCu析出

5．如图是H2－N2O固体氧化物燃料电池装置原理图，已知：“YSZ”为钇稳定的氧化物，在高温(800～1000℃)下具有离子导电性；“LSM”为掺杂锶的亚锰酸镧。该装置工作时，下列说法不正确的是()

A．X为H2，Y为N2O

B．O2－从电势高的电极移向电势低的电极

C．H2所在电极发生的反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

D．正极反应为N2O＋2e－===N2＋O2－

6．钢铁在腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是()

①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原

③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O

⑤杂质C被氧化除去

A．①②B．①②③④

C．③④D．①②④⑤

7．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是()

A．反应CH4＋H2Oeq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C．电池工作时，COeq\o\al(2－,3)向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2COeq\o\al(2－,3)

8．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

9．下列实验装置，其中按要求设计正确的是()

A.电解饱和食盐水并验证产物

B.铜锌原电池电流方向如箭头所示

C.在钥匙上电镀银

D.电解精炼铜

10.科技工作者利用催化剂和电化学原理还原CO2，使其转化为可被利用的燃料。如图所示装置就可以将CO2转化为燃料CO。下列有关判断正确的是()

A．该装置的电化学原理为电解原理，M电极发生氧化反应

B．该装置工作时，N电极的电极反应为CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O

C．质子由N电极区通过质子交换膜移向M电极区

D．外电路中流过10mol电子，理论上可收集70g燃料

11．如图所示，电解一段时间后，银阴极的质量增加了0.648g，金属ol

C．28g/molD．56g/mol

12．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()

A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1

B．上述电解过程中共转移2mol电子

C．电解得到铜的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(12分)将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示。

金属

电子流动方向

电压/V

Fe

Fe→Cu

＋0.78

Zn

Zn→Cu

＋1.10

A

Cu→A

－0.15

B

B→Cu

＋0.3

根据表中实验记录，回答下列问题：

(1)构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越________(填“大”或“小”)。

(2)Zn、A