《元素周期律》第一课时教学课件 (1).pptVIP

新知讲解二、元素周期律3.原子半径的递变规律观察以上两幅图片，总结原子半径的变化规律。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。新知讲解思考与交流（1）同主族元素原子半径随原子序数增大而逐渐增大的原因。（2）同周期元素原子半径随原子序数增大而逐渐减小的原因。（3）试比较Na+和F-半径大小。r（Na+）＜r（F-）二、元素周期律3.原子半径的递变规律新知讲解粒子半径比较规律（1）同周期元素原子半径随原子序数递增而逐渐减小；（2）同主族元素原子和离子半径随原子序数递增而逐渐增大。（3）电子层结构相同时，比核电荷数。（4）同一种元素的微粒看核外电子数。核电荷数越大，微粒半径越小核外电子数越多，微粒半径越大课堂小结一、原子核外电子的排布1、核外电子排布的规律1、原子核外电子排布的周期性变化2、化合价的周期性变化二、元素周期律3、原子半径的递变规律1.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A.14B.15C.16D.17随堂练习A2.从原子序数11依次增加到17，下列所说递变关系错误的是（）A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐减小C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4~-1A3.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A．LiNaKB．Ba2+Ca2+Mg2+C．Cl-Ca2+K+D．NOFA随堂练习EndThankyou结束*模板来自于*新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练第二节元素周期律

第一课时元素性质的周期性变化规律1.了解原子核外电子的排布；2.掌握元素核外电子、化合价、原子半径周期性变化规律。学习目标旧知回顾思考并回答下列问题：（1）碱金属元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？（2）卤族元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？（3）元素的原子是由哪些基本微粒组成？新知讲解一、原子核外电子的排布归纳总结核外电子排布的规律：（1）电子总是从内层排起，即：排满K层排L层，排满L层排M层；（2）每个电子层最多可容纳2n2个电子（n表示电子层序数）；（3）最外层可容纳的电子数不能超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。以上规律相互制约，不可割裂！！!新知讲解二、元素周期律1.核外电子排布的周期性变化根据1~18号元素核外电子排布，总结核外电子排布的变化规律。随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1个逐渐增加到8个，由不饱和到饱和的周期性变化。新知讲解二、元素周期律2.化合价的周期性变化根据1~18号元素的化合价，总结化合价的变化规律。新知讲解二、元素周期律2.化合价的周期性变化随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升高的周期性变化。（1）1~18号元素中，除了O、F外，最高正价=最外层电子数，最低负价与最高正价的关系为：最高正价+∣最低负价∣=8；（2）金属元素无负价；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；（3）氟元素无正价，氧元素无最高正价。新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练*模板来自于*