高二化学同步备课课件-2.2.3 影响化学平衡的因素(分层作业)(解析版).pdf

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2.2.3影响化学平衡的因素

基础巩固

1、【答案】D

AA

【解析】.催化剂可以加快化学反应速率,但不能改变平衡,故不能增大反应物的平衡转化率,错误;

BB

.若为恒压容器,充入惰性气体相当于减压,平衡向气体分子数增多的方向移动,错误;

C.达到平衡后,保持O2的浓度不变,扩大容器体积,SO2和SO3浓度都减小,浓度熵等于化学平衡常数,

C

平衡不移动,错误;

DD

.若将容器改为绝热恒容,反应的正反应为放热反应,体系温度不断升高,到达平衡的时间缩短,正确;

故选D。

2、【答案】A

【分析】根据题中用勒夏特列原理解释可知,本题考查勒夏特列原理的应用,运用勒夏特列原理分析。

ˆˆ†

3+-

①Fe(SCN)Fe+3SCN‡ˆˆFe(SCN)KSCNKSCN

【解析】3溶液中存在可逆过程3,加入固体后,电离出

SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)

,使反应物浓度增加,平衡向正方向移动,3浓度增加,颜色变深,所以3溶液中加入

固体KSCN可以用勒夏特列原理解释,①符合题意;

2NOˆˆ†NO

②NO‡ˆˆNO

棕红色2存在可逆过程224,加压后,因为体积减小,2浓度增大,颜色变深,而压强

增大,使平衡往正向移动,NO2浓度减小,颜色变浅,②符合题意;

③催化剂只影响反应速率不影响平衡移动,所以对SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂,不

能用勒夏特列原理解释,③不符题意;

④IHHIHI

和生成的反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,压强不影响平衡移动,所以、、

2222

HI平衡时的混合气体加压后颜色变深,不能用勒夏特列原理解释,④不符题意;

综上所述,①和②符合题意;故选A。

3、【答案】C

A2molNO1molNO2molNO

【解析】.该反应的正反应是放热反应,说明2反应产生24时会放出热量,因此2

1molNOA

的总能量大于24的总能量,错误;

BNONO21

.方程式中2与24的系数比为:,表示物质反应转化关系,不能据此判断反应是否达到平衡状态,

B错误;

CNONOC

.水浴加热时,2和24的温度都升高,物质的内能增加,因此活化分子百分数都增大,正确;

D

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