课堂限时练（2）公开课教案教学设计课件资料.docxVIP

PAGE

PAGE1

答案第

答案第=page11页，共=sectionpages22页

课堂限时练（2）3.15

一、单选题

1．制取催化剂的原理为：。下列说法错误的是

A．基态碳原子价电子轨道表示式为

B．中轨道重叠示意图为

C．分子的空间结构为平面三角形

D．电子式为：

2．如图三条曲线分别表示、和元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是

A．元素电负性：

B．简单氢化物的稳定性：

C．元素对应熔点最高的单质的熔点比较：

D．对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱：

3．下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是

A

B

C

D

定量测定化学反应速率

提纯乙烷

吸收氨气

验证铁的析氢腐蚀

A．A B．B C．C D．D

4．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项

实验操作及现象

结论

A

将金属钠投入到硫酸铜溶液中发生剧烈反应

金属性：

B

常温下将铁片分别插入浓盐酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象

氧化性：

浓浓

C

常温下用试纸测得：溶液的约为溶液的约为8

酸性：

D

向KI和NaCl的混合溶液中加入溶液，出现黄色沉淀

溶解性：

A．A B．B C．C D．D

5．我国科研工作者基于生物质平台分子糠醛开发出的一种“生物质电池”，在充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸盐，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，a接电源正极

B．充电时，由a极区移向b极区

C．放电时，消耗，外电路转移1mol电子

D．放电时，负极反应式为：

参考答案：

1．B

【详解】A．基态碳原子价电子排布式为2s22p2，价电子轨道表示式为，故A正确；

B．中轨道重叠形成键，轨道重叠示意图为，故B错误；

C．分子中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故C正确；

D．和N2互为等电子体，电子式和N2相似，为，故D正确；

故选B。

2．C

【分析】同主族元素从上到下第一电离能减小，P元素3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故Si的第一电离能最小，由题图可知，c为Si元素。P原子第四电离能为失去3s2能级中的1个电子，与第三电离能相差较大，可知b为P元素、a为C元素。

【详解】A．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，故Si的电负性最小，A错误；

B．Si的非金属性最弱，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，B错误；

C．熔点高低：金刚石晶体硅分子晶体磷，C正确；

D．H3PO4为中强酸，H2CO3和H2SiO3为弱酸，对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱：H3PO4H2CO3H2SiO3，D错误；

故选C。

3．C

【详解】A．该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而不能准确测量生成氧气的体积，A不符合题意；

B．酸性高锰酸钾溶液与乙烷不反应，但能将乙烯氧化成二氧化碳，虽然除去了乙烯，但因引入了新的杂质气体而达不到提纯乙烷的目的，B不符合题意；

C．氨气极易溶于水而不溶于CCl4，将导管口插入下层的CCl4中可防止倒吸现象的发生，C符合题意；

D．食盐水显中性，铁钉发生的是吸氧腐蚀，该装置可用来验证铁的吸氧腐蚀，D不符合题意；

故选C。

4．C

【详解】A．将金属钠投入到硫酸铜溶液中，金属钠会先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，之后氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，金属钠并未置换出铜，不能比较二者的金属性，故A错误；

B．常温下，铁片能与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但铁片遇浓硝酸发生钝化而无明显现象，不能比较出两种酸的酸性强弱，故B错误；

C．室温下，用试纸测同浓度的醋酸钠和亚硝酸钠溶液的pH，前者大于后者，说明醋酸根离子的水解程度大于亚硝酸根离子的水解程度，根据越弱越水解知，醋酸的酸性小于亚硝酸的酸性，故C正确；

D．由于加入的溶液可能过量，两种沉淀可能会同时生成，不存在沉淀的转化问题，不能比较的大小，故D错误；

故选C。

5．C

【详解】A．在充电时分别得到醇,则a电极的化合物得到电子，所以a为阴极，接电源负极，A错误；

B．充电时钾离子从b极移动到a极，B错误；

C．放电时，消耗，则得到1mol电子，外电路转移1mol电子，C正确；

D．放电时，负极应为失电子，D错误；

故选C。