第32讲-粒子浓度关系曲线之对数曲线课件公开课教案教学设计课件资料.pptxVIP

第32讲粒子浓度关系曲线之对数曲线2023：基于主题教学的高考化学专题复习系列讲座主讲人：徐全勇2023

重温经典模型建构名师导学2023知识重构

重温经典模型建构名师导学2023知识重构

坐标为某些微粒浓度的比值的常用对数或负对数如lg[c(A)/c(B)]1．lgV/V0：稀释后与稀释前体积比的常用对数。lgV/V0越大，稀释程度越大2．AG=lgc(H+)/c(OH―)：氢离子与氢氧根离子浓度比的常用对数。AG越大，酸性越强，中性时，c(H+)/c(OH―)＝1，AG＝0。3．lgc(HX―)/c(H2X)：生成物与反应物离子浓度比的常用对数。lgc(HX―)/c(H2X)越大，反应向正反应方向进行的程度越大。知识梳理：1.定性：温度、浓度、同离子效应。2.平衡常数：Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp相关计算常考对数图像的类型：坐标为简单对数或负对数1．pH＝－lgc(H＋)，pH越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越强2．pOH＝－lgc(OH－)，c(OH－)越大，则pOH越小3．pC＝－lgc(C)[C离子浓度的常用对数负值]，pC越大，c(C)越小??离子浓度--对数曲线

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一、坐标为简单对数或负对数1．(2013·山东)某温度下，向一定体积0.1mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则()A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积——pOH—pH曲线CH＋、OH－抑制水的电离，浓度越大，抑制程度越大；弱离子促进水的电离，浓度越大，促进程度越大。CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O酸性中性(溶质成分？)碱性CH3COOHCH3COOHCH3COONaCH3COONaCH3COONaNaOH电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)c(OH－)=10-bc(H＋)=10-bc(H＋)水先增大，后减小。

CH3COOH抑制水的电离CH3COO―促进水的电离CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O中性碱性a：CH3COOHd：CH3COONa2．(2022·广东东莞高三模拟)窒温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是()A．室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性C．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05mol/LD．b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)c(CH3COOH)Cc：CH3COOHCH3COONa-lgc(H+)水=11，c(H+)=10-3Ka=(10-3×10-3)/0.1=1.0×10-5e：CH3COONaNaOHc(Na+)=0.05b：CH3COOHCH3COONa11f：CH3COONaNaOH11c(CH3COO―)c(CH3COOH)酸性：电离水解c(CH3COO―)c(CH3COOH)NaOH抑制水的电离CH3COO―促进水的电离一、坐标为简单对数或负对数——pC(或lgc)—V曲线

重温经典模型建构名师导学2023知识重构

向20.00mL0.1mol?L-1H2X溶液中滴入0.1mol?L-1NaOH溶液向新制氯水中滴加NaOH溶液起点：E点pH=3a点pH=1.4H2X为弱酸计算Ka抑制水的电离中和点：G点NaClNaClOd点Na2X计算酸或碱的浓度、体积促进水的电离(此时，水的电离程度最大)c水(H+)=c水(OH―)=10-7mol?L-1溶液酸碱性？F点：NaClNaClOHClO中性b点：半程点NaHX抑制水电离HX―电离水解酸性c点：NaHXNa2X中性H点：NaClNaClONaOH碱性e点：Na2XNaOH碱性水的电离程度问题的解题