高中二年级上学期化学《化学反应速率》教学设计.docx

《化学反应速率》教学设计

一、课标解读

本节是新课程标准选择性必修1模块主题2：化学反应的方向、限度和速率的内容。

内容要求

知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。

2．学业要求

能进行化学反应速率的简单计算。

二、教材分析

1.本节内容的功能价值（素养功能）

本节内容是在必修第二册第六章的基础上的进一步学习，主要发展学生由定性上升到定量的角度认识化学反应速率，实现由感性上升到理性的思维发展。在化学反应速率的测定中，通过实验培养学生形成“证据推理与模型认知”的核心素养。

2.新旧教材（不同版本教材差异）的主要变化

人教版2019年选择性必修1教材与2003年人教版选修四教材相比，在内容的选择和编排顺序上总体保持一致：化学反应速率的概念→定量表示方法→化学反应速率的测定。但在细节上有所不同：一是新版教材在速率的定量表示方法中，反应物的浓度变化量取负值，表示反应物的速率时加上负号，保证结果为正值。二是新教材在介绍反应速率的测定时，删去了“测量锌和稀硫酸反应速率”的实验。

3.变化（差异）带来的教学启示

以上变化启示我们在进行教学时，仍然要以“化学反应速率的定量表示方法”为教学重点。在介绍公式时，注意解释反应物浓度的变化量取负值的含义。

三、学情分析

1．学生已有知识、能力：在必修第二册第六章第二节《化学反应速率与限度》中，学生已经了解了生活、生产中与化学反应快慢有关的现象，知道可以用化学反应速率来描述反应的快慢，并且知道反应速率的表示方法。

2．学生有待提升的能力：速率的定量表示方法，速率的简单计算，定性与定量研究相结合来测定化学反应速率。

四、素养目标

【教学目标】

1．知道化学反应速率的定量表示方法。

2．能进行化学反应速率的简单计算。

【评价目标】

1．知道化学反应速率的定量表示方法。

2．能进行化学反应速率的简单计算。

五、教学重点、难点

1．重点：化学反应速率的定量表示方法和计算。

2．难点：化学反应速率的计算。

六、教学方法

启发式教学法、讲练结合法

七、教学思路

能进行反应速率的简单计算知道化学反应速率的表示方法教学

能进行反应速率的简单计算

知道化学反应速率的表示方法

目标

反应速率的应用—计算

反应速率的应用—计算

速率的定量表示方法

环节

回顾旧知，使学生由定性认识上升到定量表示化学反应速率

回顾旧知，使学生由

定性认识上升到定量表示化学反应速率

通过讲述提高学生对表示方法的理解；熟练公式计算，掌握“三段式”的计算模型

设计

意图

水平2水平

水平2

水平1

水平

八、教学过程

环节

教师活动

学生活动

复习引入

在必修二的学习中，我们已经了解化学反应有快慢之分，可以用化学反应速率来衡量。那么，如何定量表示化学反应速率？

思考、回答

一、化学反应速率

【讲述】任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随时间变化的多少，因此，当反应体积恒定时，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。公式为v=?c?t

【板书】第二章第一节化学反应速率

化学反应速率

定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量

公式：v=?c

【讲述】式中?c表示反应物浓度或生成物浓度的变化，用物质的某一时刻的浓度ct减去起始浓度c0。因此当?c表示反应物浓度变化时要注意，由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减少，因而?c取负值。当表示生成物浓度变化时，?c取正值。为保证速率是取正值的，因而用反应物表示该反应的速率时，?c?t的前面要加上负号。对于化学

v（A）=-?c（A）?t，v（B）=-?c（B）?t，v（C）

?c的单位常用mol/L表示，?t的单位常用s

表示，因而速率的单位可用mol/（L·s）或mol/（L·min）表示。

【板书】3.单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）

【举例】在密闭容器中发生反应：N2+3H2=2NH3，开始时N2的浓度为0.8mol/L，五分钟后浓度变为0.7mol/L。因此?c（N2）=-0.1mol/L，则v（N2）=-?c

【练习】下面请同学们计算?c（H2）、?c（NH3）、v（H2）、v（NH

（在学生间巡视、指导）

【学生上台展示】

【点评、解释】指出学生的错误之处并解释，肯定其优点。

【追问1】v（N2）=0.02mol/（L·min）与v（H2）=0.06mol/（L·min）、v（NH3）=0.04mol/

【追问2】其数值比为？?c（N2）、?c（H2）、?c（

【讲述】在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。同一反应体系中不同物质的浓度变化之比和速率之比等于化学方程式中