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教与学内容二次备课

物质的组成和结构专题复习

复习提要

1.分子、原子

分子：是保持物质化学性质的最小粒子。

方法指导：（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。例如，

水分子是保持水化学性质的最小粒子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒

子。空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质

相同。

（2）分子是构成物质的一种粒子。如：O、HO等。

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（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不

同种元素的原子构成化合物分子。如：O、HO等。

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（4）分子的性质：1.分子很小；2.分子在永不停息的作无规则运动；

3.分子间有间隔。

（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；

物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。

原子：是化学变化中的最小粒子。

方法指导：（1）原子不可分只是在化学变化中，并不是不可分，原子是

由原子核和电子构成的。

（2）原子的结构：

其中：核电荷数=质子数=核外电子数

整个原子不显电性

质子数决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的化学性质。

（3）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。

（4）原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成

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的。

2．原子团

记住几种常见的原子团：NO、SO、OH、CO、NH

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3．离子

离子：带电的原子或原子团。

方法指导：（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。

（2）离子与原子的联系：原子得到电子→阴离子，原子失去电子→阳离

子

即：核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数。

（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，

2+3+-2-

注意数字在前，电性在后。如：Ca、Al、Cl、O

4.分子、原子和离子的比较

子原子离子

1）能独立存在，并保能独立存在，是化学变化带电的原子或原子团。

物质化学性质的最小中的最小粒子。

子。

2）用分子式表示。如：用元素符号表示。如：Fe、用离子符号表示。如

2+3+-2-

、HO等。Mg、Al等。Ca、Al、Cl、O

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3）都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”

4）在化学变化中，分在化学变化中，原子不可在化学变化中，离子不

可分分分

5.原子结构示意图

圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的

数字表示该层上的电子数。

6.相对原子质量、相对分子质量

（1）相对原子质量、相对分子质量都是比值，都是以碳12原子质量的

1/12作为标准，单位为1。

7.物质的微观构成和宏观组成