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福建省漳州市2021-2022学年高三毕业班第一次教学质量检测
化学试题
本试题卷共15题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Si28S32Cu64
一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
1.关于化学在生产、生活中的应用,下列说法正确的是
A.家用电器起火时,用泡沫灭火器进行灭火
B.双氧水、二氧化氯、过氧乙酸等均具有强氧化性,用于杀菌消毒
C.二氧化硫是有毒物质,严禁将其添加到任何食品和饮料中
D.包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同
【答案】B
【解析】
【详解】A.家用电器起火时,不能用泡沫灭火器进行灭火,否则会易发生触电事故,故A错误;
B.双氧水、二氧化氯、过氧乙酸等均具有强氧化性,都能使蛋白质因氧化而发生变性起到杀菌消毒的作用,故B正确;
C.二氧化硫是有毒物质,但二氧化硫具有较强的还原性,常用作葡萄酒的抗氧化剂,故C错误;
D.包装食品里放置硅胶和生石灰的小包主要是用于吸水,起防潮的作用,放置还原铁粉的小包主要起抗氧化的作用,其作用有所不同,故D错误;
故选B。
2.下列反应的离子方程式,正确的是
A用氨水吸收二氧化硫尾气:SO2+2OH-=+H2O
B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:+CaSO4=CaCO3+
C.明矾净水的原理:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
D.氯气用于自来水消毒:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
【答案】B
【解析】
【详解】A.用氨水吸收二氧化硫尾气,生成亚硫酸铵和水,反应的离子方程式为:SO2+2NH3·H2O=2++H2O,选项A错误;
B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,发生反应的离子方程式为:+CaSO4=CaCO3+,选项B正确;
C.明矾净水的原理的离子方程式为:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,选项C错误;
D.氯气用于自来水消毒,反应的离子方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,选项D错误;
答案选A。
3.某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是
A.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
B.所有碳原子有可能共面
C.存在芳香烃的同分异构体
D.与甲苯是同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A.含有甲基可以发生取代反应,含有碳碳双键可以加成反应,苯环上含有甲基可以发生氧化反应,A正确;
B.由于该物质中间由碳碳双键连接,所有碳原子有可能共面,B正确;
C.存在芳香烃的同分异构体,例如,C正确;
D.与甲苯不是同系物,同系物需要结构相似,该有机物含有碳碳双键不含有苯环,故不互为同系物,D错误;
答案选D。
4.设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应:CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑。下列说法错误的是
A.1molCH3COOH中含有σ键数目为7NA
B.生成标准状况下2.24LH2S气体,转移的电子数为0.8NA
C.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,含有HCO的数目为0.1NA
D.常温常压下,3.4gH2S气体中含有的电子数为1.8NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.乙酸分子中单键为σ键,碳氧双键中有1个为σ键、1个为π键,则1mol乙酸分子中含有σ键数目为1mol×7×NAmol—1=7NA,故A正确;
B.由方程式可知,生成1mol硫化氢气体,反应转移8mol电子,则生成标准状况下2.24L硫化氢气体,反应转移的电子数为×8×NAmol—1=0.8NA,故B正确;
C.碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐,碳酸氢根离子在溶液中水解,使溶液呈碱性,则1L0.1mol·L-1碳酸氢钠溶液中含的碳酸氢根离子的数目小于0.1NA,故C错误;
D.常温常压下,3.4gH2S气体中含有的电子数为×18×NAmol—1=1.8NA,故D正确;
故选C。
5.过二硫酸钾的化学式为K2S2O8。具有强氧化性,常用作漂白剂、氧化剂,也可用作聚合反应引发剂。工业上通过电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备过二硫酸钾。在低温下电解液中主要含有K+、H+和,电解装置如图所示,电极材料均为Pt电极,Pt作阳极,能使氧气的生成限制在最小程度。下列说法正确的是
A.a是电源负极
B.交换膜X是阴离子交换膜
C.c电极反应式为2-2e-=+2H+
D.当电路中通过0.2mole-时,两边溶液质量的变化差为1g
【答案】C
【解析】
【详解】
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