2023年初高衔接点10 氧化钠和过氧化钠（解析版） (1).docxVIP

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衔接点10氧化钠和过氧化钠

初中要求

初中在信息及预题中会有所涉及，但不做要求。

高中要求

1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用；

2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。

一、氧化钠和过氧化钠的性质

1．物理性质

氧化钠是一种色固体，过氧化钠是一种色固体。

注意Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。

2．氧化钠的化学性质

氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式：

(1)氧化钠与水反应：。

(2)氧化钠与盐酸反应：。

(3)氧化钠与二氧化碳反应：。

3．过氧化钠的化学性质

(1)实验探究过氧化钠与水的反应

实验操作

实验现象

①试管外壁，带火星的木条；②用pH试纸检验反应所得溶液呈

实验结论

Na2O2与水反应，化学方程式为

(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

一、【答案】

1．白淡黄

2．(1)Na2O＋H2O===2NaOH。

(2)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。

(3)Na2O＋CO2===Na2CO3。

3．(1)①发烫复燃；②碱性放热2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

二、1．(1)－1既做氧化剂又做还原剂21(2)2∶1。

2．(1)增加的质量CO的质量。

(2)固体增加的质量H2的质量。

1．下列说法不正确的是()

A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应

C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

D．NaCl的性质稳定，可用作调味品

【答案】B

【解析】Na2O与水的反应不是氧化还原反应，B错误。

2．下列有关Na2O2的叙述正确的是

A．Na2O2属于碱性氧化物

B．Na2O2中阴阳离子个数比是1：1

C．将Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液最终呈红色

D．Na2O2与H2O反应时转移的电子数和参与反应的Na2O2的个数比为1：1

【答案】D

【解析】A．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，A错误；

B．Na2O2中含两个Na+和一个Oeq\o\al(2-,)，阴阳离子个数比是1:2，B错误；

C．将Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液先变红色，后红色被漂白，C错误；

D．Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑+2e-，转移的电子数和参与反应的Na2O2的个数比为1:1，D正确；

故选D。

3．下列有关钠及其化合物的叙述正确的是

①切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2

②金属钠着火时用泡沫灭火器灭火

③二氧化碳通过Na2O2粉末，固体增重

④Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

A．①②③④ B．①③④ C．②③ D．③④

【答案】D

【解析】钠在空气中被氧化成氧化钠，氧化钠是白色固体，金属钠着火说明已经发生反应生成了过氧化钠，根据过氧化钠的性质能与二氧化碳和水发生反应，故不能用泡沫灭火器灭火，以此来解析；

①金属Na暴露在空气中生成氧化钠，①错误；

②钠着火时不能用水及泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，②错误；

③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3固体为白色，且质量增加，③正确；

④Na2O2与H2O、CO2反应均可以生成O2，故可作供氧剂，④正确；

综上所述③④正确，D正确；

故选D。

4．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法错误的是

A．②中的大量气泡的主要成分是氧气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂

【答案】B

【解析】A．若过氧化钠与水反应生成的是氢气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中只有元素化合价降低没有化合价升高，违背氧化还原反应规律，因此不可能是氢气；若过氧化钠与水反应生成的是氧气，因另一产物为氢氧化