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一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)
1．以下有关电池的说法不正确的选项是()
A．上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
解析：在原电池中，活泼金属Zn是负极，负极失电子发生氧化反响，因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极)，B项错。
答案：B
2．以下有关化学电池的说法中正确的选项是()
A．化学电池只能将化学能转化为电能
B．燃料电池能将全部化学能转化为电能
C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长
D．一次电池包括干电池和蓄电池
解析：蓄电池不但可以将化学能转化为电能(放电)，也可以将电能转化为化学能(充电)；燃料电池的能量转换率超过80%，但不可能100%转换；蓄电池可重复使用，属于二次电池。
答案：C
3．(2022·福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储藏电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时参加水即可放电。关于该电池的以下说法不正确的选项是()
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反响为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
解析：此题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力。该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，电解质是LiOH，故A、B、D项正确；原电池中OH－向负极移动，C项错误。
答案：C
4．[双选题]据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反响为：2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，那么以下表达正确的选项是()
A．锌为正极，空气进入负极反响
B．负极反响为：Zn－2e－===Zn2＋
C．正极发生氧化反响
D．电解质肯定不是强酸
解析：在原电池中，负极是复原性物质，失去电子，发生氧化反响，正极是氧化性物质，得到电子，发生复原反响，从原电池的电池反响为：2Zn＋O2===2ZnO知产物与强酸反响，所以电解质溶液肯定不是强酸。
答案：BD
5．在碱性锌锰干电池中，氢氧化钾为电解质，发生的电池总反响为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。以下该电池的电极反响，正确的选项是()
A．负极反响为Zn－2e－===Zn2＋
B．负极反响为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋
C．正极反响为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOH
D．正极反响为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
解析：在书写碱性电池的电极反响式时，方程式中不得出现H＋。在碱性电池中，负极的Zn失去电子形成的Zn2＋应该与OH－结合为Zn(OH)2。
答案：D
6．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不正确的选项是()
A．a电极是负极
B．b电极的电极反响为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
解析：由图可知，a极通入H2，为负极；b极通入O2为正极，得电子发生复原反响。该电池只要通入H2、O2就能工作，无需将它们储藏在电池内部。氢氧燃料电池的能量效率较高，而且产物水是一种无污染物质，故是一种具有应用前景的绿色电源，在航天领域已得到应用。
答案：B
7．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反响式为C2H6＋18OH－－14e－===2COeq\o\al(2－,3)＋12H2O,7H2O＋7/2O2＋14e－===14OH－，有关此电池的推断正确的选项是()
A．通氧气的电极为负极
B．参加反响的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
D．电解质溶液中COeq\o\al(2－,3)向正极移动
解析：A项，原电池反响负极发生氧化反响，正极发生复原反响，通氧气的电极为正极，A项错误；B项，根据反响方程式可知参加反响的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2，B项正确；C项，由电极反响式可知，放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减小，C项错误；D项，负极周围的OH－参与电极反响，不断减少，水电离产生的H＋就不断增加，COeq\o\al(2－,3)向负极移动，D项错误。
答案：B
二、非选择题(此题包括4小题，共39分)
8．(9分)镉镍可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反响如下：
Cd＋2NiOOH＋2H2Oeq\o(,\s\up10(放电),\s\do7(充电))
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