《硝酸》精品课件.pptxVIP

第3课时硝酸;硝酸的物理性质;问题1：从化合价的角度分析，硝酸分解除了产生NO2气体，还会有什么物质产生？;问题2：如何去除硝酸的黄色？;《本草纲目拾遗》记载：(硝酸)西洋人所造，性最猛，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。;硝酸的化学性质;;提示：会溶解，由离子方程式

8H++2NO3-+3Cu2+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，只要溶液中同时有H+和NO3-，铜就会发生反应而溶解。;问题4.某同学通过查阅资料了解到：硝酸铜

[Cu(NO3)2]的无水物和水合物都是蓝色晶体，但性质有很大不同。亮蓝色的无水硝酸铜是易挥发的固体，在真空中升华。;途径一：

3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

;强氧化性;(4)氧化Fe2+、Br-、I-、S2-、SO2等具有还原性的化合物;硝酸的化学性质;硝酸的用途;N2→NH3：________________________。

NH3→NO：__________________________。

NO→NO2：___________________。

NO2→HNO3：________________________。;酸雨

(1)概念：pH____的降水。正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6。

(2)成因：主要是大气中的____与_____溶于水形成的。;(4)酸雨的危害：能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀

;(1)硝酸与金属反应的规律

硝酸与金属单质反应时一部分被还原，一部分生成硝酸盐，故硝酸既表现了酸性又表现了氧化性，但硝酸与金属反应一般不生成H2;硝酸与金属反应的有关计算;稀硝酸与铁的反应：

①Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

②3Fe(过量)+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

反应物的量与生成物的关系如图所示：;(2)金属与硝酸反应常用的计算方法

原子守恒法：HNO3与金属反应时，反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量等于显酸性的HNO3(以硝酸盐的形式存在于溶液中)的物质的量与显氧化性的HNO3(以NOx的形式存在)的物质的量之和。;解答有关金属与硝酸反应的思维流程;①组装好装置检验气密性后，如何加入稀硝酸？

___________________________。

②如何控制反应的进行？如何加快反应速率？

________________________________________。

③如何操作验证产生的气体为NO？

_________________________________________。;(2)乙同学设计了如图所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。;2.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为()

A．112mLB．1008mL

C．224mLD．448mL;【思维建模】解答有关金属与硝酸反应问题的思维流程如下：