人教版高中化学必修第1册 第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用.docVIP

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第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用

基础过关练

题组一根据化学方程式比例关系计算

1.标准状况下,3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气。下列比例式正确的是()

A.Zn+2HClZnCl2+H2↑

1mol 1mol

3.25g xL

B.Zn+2HClZnCl2+H2↑

65g 1L

3.25g ol 22.4L

0.05mol ol

3.25g xL

2.把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法正确的是()

A.反应中Na与NaOH的质量相等

B.反应中H2O和H2的质量相等

C.反应中H2O和H2的质量之比为2∶1

D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1

3.在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L。该NaOH溶液的物质的量浓度为()

A.1.0mol·L-1 B.2.0mol·L-1

C.1.5mol·L-1 D.3.0mol·L-1

4.(河北唐山一中高一月考)CS2(液体)能在氧气中燃烧生成CO2和SO2,将0.228gCS2在448mL(标准状况)O2中燃烧,将燃烧后的混合气体恢复到标准状况时体积为()

A.201.6mLB.448mLC.224mLD.336mL

5.(宁夏银川一中高一期末)已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况)是;被氧化的HCl的质量是。?

题组二列方程组进行化学计算

6.将1.1g铁和铝的混合物溶于200mL5mol·L-1的盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L-1(溶液体积变化忽略不计),则下列表述不正确的是()

A.反应中消耗的HCl的物质的量为0.08mol

B.混合物中含有0.02molAl

C.混合物中含有0.01molFe

D.混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶1

7.(陕西黄陵中学高一期末)把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中,恰好完全反应,并得到标准状况下3.36LH2,计算:

(1)该合金中铝的物质的量;

(2)该合金中镁的质量;

(3)反应后溶液中Cl-的物质的量浓度(假定反应后体积仍为100mL)。

8.在标准状况下进行如下实验:甲、乙、丙三个烧杯中各盛有300mL相同浓度的盐酸,分别加入质量不同、组成相同的镁铝合金粉末,有关数据如下表所示。

甲

乙

丙

合金质量(mg)

510

765

918

气体体积(mL)

560

672

672

(1)求盐酸中溶质的物质的量浓度。

(2)求合金中镁、铝的质量分数。

题组三守恒法在化学计算中的应用

9.(湖南师大附中高一期末)一块表面已被缓慢氧化的金属钠,其质量为10.8g,投入100g水中,收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是()

A.6.2gB.4.6gC.7.8gD.10.6g

10.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀HNO3,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有气体产生。则:

(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为,Na2CO3的物质的量浓度为。?

(2)产生的气体的物质的量为。?

能力提升练

题组一化学计算中的常用方法

1.(浙江温州高一期末,)已知:Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O。某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,为探究其组成,取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是()

A.若固体全部溶解,则发生的离子反应只有Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

B.若固体部分溶解,则样品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3

C.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红色,则样品中n(Fe2O3)∶n(Cu2O)=2∶1

D.另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化,称其质量为bg(ba),则混合物中Cu2O的质量分数为9(b-a)/a(Cu2O在空气中加热生成CuO)

题组二与图像相结合的化学计算

2.(双选)()某金属与盐酸反应时,生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示,此金属可能是()

A.生铁B.纯铁C.镁铝合金D.铜铁合金

3.(江西