《氨气的生产与性质》精品课件 (1).pptxVIP

人们常觉得准备的阶段是在浪费时间，只有当真正机会来临，而自己没有能力把握的时候，才能觉悟自己平时没有准备才是浪费了时间。罗曼·罗兰

是制备制造炸药的重要战争物资，早期，它由硝石与硫酸反应制取。而硝石的贮量有限（产于智利）。早在1913年之前，人们发现德国有发动世界大战的可能，便开始限制德国进口硝石。以为世界会太平无事了。1914年人们错误认为德国的硝酸不足，火药生产受到限制，战争顶多只会打半年。战争打了四年多，造成了极大的灾难，夺去了人们无数的生命财。德国为什么能坚持这么久的战争呢？是什么力量在支持着它呢？历史故事

氨气的生产和性质

学习目标①由实验及有关事实记住氨的物理性质。②能书写工业制备氨的化学方程式。③通过实验及氧化还原原理，理解氨的化学性质。

将空气变成面包的反应氨气的工业制备是谁发明的？

与大豆、蚕豆等豆科植物学共生的根瘤菌中存在固氮酶。能在常温常压下，把空气中的氮气转变为氨。生物固氮根瘤菌为了提高农作物的产量，科学家苦苦探索了几百年！1908年7月首次合成氨。

1918年获得诺贝尔化学奖1909年7月建成的实验装置每小时生产90g氨

氨工业制备1合成氨工厂

氨气长什么样子？

氨物理性质2NH3颜色状态气味水溶无色气体刺激性极易700

如何设计实验可证明NH3极易溶于水？是何原理？

苏州金鸡湖音乐喷泉

实验探究

氨物理性质2NH3颜色状态气味水溶沸点无色气体刺激性极易700-33.35℃易液化

液氨可作致冷剂，其原理是什么？还有哪些物质易液化？氯气（沸点-34.6℃）二氧化硫（沸点-10℃）冷库

液氨泄漏有何现象？泄漏处，白茫茫的一片空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味进入厂区呼吸都感到困难，寒气逼人

消防队员是用何物质去吸收弥漫在大气中的NH3？液氨泄漏的处理

实验探究为何溶液显红色？

氨气的化学性质

●形成喷泉NH3只是简单的溶解于水吗？●形成红色喷泉溶液显感受﹒理解

氨的喷泉实验，喷泉是红色的，说明发生了化学反应。氨水中含少量OH－，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。思考﹒讨论NH3·H2ONH3＋H2O大部分NH3·H2O少部分

3.1与水反应氨化学性质3NH3是唯一的碱性气体！温馨提醒

难溶气体：N2（1∶0.02）；H2（1∶0.02）微溶气体：O2（1∶0.2）可溶气体：Cl2（1∶2）易溶气体：SO2（1∶40）极易溶气体：HCl（1∶500）经常比较和归类，是学习化学的一种好方法。NH31∶700常见气体在常温常压下的溶解度

普利斯特利(英国)根据收集到氨的性质，起名叫“碱性空气”。当时人们不刚刚研究空气，“空气”这个名词其实与我们今天说的“气体”更相近。法国后来，贝托雷又进一步确定了氨的组成，还为它取名为“挥发性碱”，使人们对氨的认识又有了一次飞跃。化学趣史

实验探究现象结论湿润的红色石蕊试纸变成蓝色氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性红色褪去

3.1与水反应氨化学性质3一水合氨不稳定NH3是唯一的碱性气体！浓溶液NH3·H2O＝NH3↑＋H2O稀溶液NH3·H2ONH3↑＋H2O

氨水与液氨比较氨水液氨分类微粒分子离子——归纳与整理

NH3是碱性气体，可和什么物质反应？问题探究

写出反应的化学方程式。将浓盐酸铁为浓硫酸、浓硝酸是否也有此现象？实验探究

3.2与酸反应氨化学性质3NH3＋HCl＝NH4Cl白烟（产生白烟，检验NH3）NH3＋HNO3＝NH4NO3白烟与挥发性的酸反应有白烟2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4无白烟能否用浓硫酸干燥氨气？将三个反应改写为离子方程式

1.氨水作化肥有何缺点？2.用什么方法可解决这个问题？问题解决

NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HCO3常见铵盐

氮肥简介铵态氮肥其它氮肥硝态氮肥如：KNO3有机态氮肥如：CO(NH2)2（俗称硫铵又称肥田粉）(NH4)2SO4NH4Cl（俗称氯铵）NH4HCO3（俗称碳铵）NH4NO3（俗称硝铵）

NH3N2NO-30+2NH3中N元素为－3价，只有还原性可被氧化剂氧化思考﹒讨论从氧化还原反应看，NH3中的N元素具有什么性质？NH3-3

NH3在催化剂存在下，可被O2氧化生成NO气体，并将其工业化。1909年奥斯特瓦尔德因对催化作用的研究获诺贝尔化学奖回顾历史