人教版高中化学选择性必修第1册 第一章 综合检测.docVIP

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第一章综合检测

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)

1．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是()

A．在相同的条件下，红磷比白磷能量高

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构不同

D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

2．下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是()

A．镁片与稀盐酸的反应

B．碳酸钙在高温下的分解反应

C．酸碱中和反应

D．乙醇在氧气中的燃烧反应

3．在298K、101kPa时，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

4．已知表示乙醇和甲醚燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH1＝－1366kJ/mol

CH3OCH3(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH2＝－1455kJ/mol

下列有关叙述不正确的是()

A．一定条件下，甲醚转化为乙醇，可放出热量

B．乙醇比甲醚稳定

C．乙醇储存的能量比甲醚储存的能量高

D．乙醇与甲醚互为同分异构体

5．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.8kJ/mol，现有CO、H2、N2的混合气体67.2L(标准状况)，完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18.0g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()

A．80%B．60%

C．50%D．20%

6．根据下表键能数据，估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的ΔH为()

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/(kJ·mol－1)

413

489

565

155

A.－486kJ·mol－1B．＋486kJ·mol－1

C．＋1944kJ·mol－1D．－1944kJ·mol－1

7．下列有关中和热的说法正确的是()

A．表示中和热的热化学方程式为H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1

B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定4次温度

C．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1，则该反应的中和热为114.6kJ·mol－1

8．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：

SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)ΔH1＝＋682.44kJ·mol－1

(石英砂)(粗硅)

Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH2＝－657.01kJ·mol－1

(粗硅)

SiCl4＋2Mg(s)===Si(s)＋2MgCl2(s)ΔH3＝－625.63kJ·mol－1

(纯硅)

生产1.00kg纯硅放出的热量为()

A．21.44kJB．600.20kJ

C．21435.71kJD．1965.10kJ

9．已知HCN(aq)＋NaOH(aq)===NaCN(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－12.1kJ/mol，HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则1molHCN在水溶液中电离的ΔH等于()

A．＋45.2kJ/molB．－45.2kJ/mol

C．－69.4kJ/molD．＋69.4kJ/mol

10．据图判断，下列说法正确的是()

A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1

B．2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低

C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1

D．H2O(g)生成H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量

11．已知几种共价键的键能(键能是气态基态