《第2课时 共价键》参考课件3.pptxVIP

学第2课时共价键及共价化合物第三节化学键

学习目标1.了解共价键的概念及形成，共价化合物的概念及重要性质。2.了解共价化合物的不同表示方法，会用电子式表示共价化合物的形成过程。

知识回顾：离子键定义：（3）成键性质：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。（1）成键微粒：阴、阳离子（2）成键方式：得、失电子（4）成键元素：活泼金属元素与活泼非金属元素ⅠA、ⅡAⅥA、ⅦA静电吸引静电排斥静电作用活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？

分析氯化氢的形成过程共用电子对

原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键1、定义(1)成键微粒(2)成键本质原子共用电子对2、共价键的成键特点一、共价键(3)成键元素：同种或不同种非金属元素原子之间（稀有气体元素除外）。实例:Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2特例：非金属原子与某些不活泼的金属原子之间。如：AlCl3(4)共价键的存在:非金属单质(H2、O2)、非金属氧化物(H2O、CO、CO2）、非金属氢化物（HCl）、酸、大多数有机化合物（CH4等）某些离子化合物(NaOH、NH4Cl)单质含铵根的离子化合物注意：稀有气体单质中不存在共价键

(5)共价键的分类H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？电子对不偏移电子对偏向Cl??H2HCl特?征组成??原子吸引电子对能力??共用电子对位置??成键原子电性??结论??同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性显电性非极性键极性键

非极性键：同种非金属原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。A－A型极性键：两种不同的非金属原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。A－B型

二、共价化合物以共用电子对形成分子的化合物。或只以共价键形成的化合物。四类常见物质①非金属氢化物如HCl、H2O等；②非金属氧化物如CO2、SO3等；③含氧酸如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。温馨提示：(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2是含有共价键的单质。(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2是含有共价键的离子化合物。(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。(4)非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等。(5)由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。

H2HClN2H2OCO2NH3三、常见物质的电子式：书写要求：1.每个原子均应达到稳定的结构2.不加中括号[]，不标正负电荷数3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）(1)电子式原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数

(2)结构式分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对在化学上，常用一根短线来表示一对共用电子对，这样的式子叫做结构式。CO2H2OCH4电子式：结构式：O=C=O分子结构模型：直线形H—O—HV形HH:C:HHCHHHH正四面体形....OCO............

3、用电子式表示原子形成共价键HClH2NH3CO2H··H＋→HH·····Cl··：H·＋→····ClH········＋·O···＋：C：·O···→C：：O····O····：：3H·＋：·N··→··NH：：··HH注意事项：①因没有发生电子的得失，不能画弯箭号②没有形成离子，不加中括号[]，不标正负电荷数

碘＋→练习1：用电子式表示下列共价分子的形成过程水氨·I····：I·····：I····：I····：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···二氧化碳·C···＋···O···2→﹕OCO