高中二年级上学期化学《水溶液中的离子反应与平衡总复习》教学设计.docx

人教版（2019）普通高中教科书选修性必修1化学反应原理

第三章水溶液中的离子反应与平衡总复习

教学设计

【课程标准】

1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。

3．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

4．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

【教材分析】

水溶液中的离子平衡与化学平衡密切相关。本章内容实际上是应用前一章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用。电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学平衡理论的指导作用；pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀溶解平衡的应用等，体现了理论知识在生产、生活中的应用价值。

【学情分析】

学生已经学了上一章中的化学平衡的理论知识，在必修中还学过电解质的知识。在学习这章内容的时候，注意应用已学知识，从电离平衡到水解平衡到溶解平衡层层递进，难度较大。

【教学目标】

认识电解质、盐类的水解的概念及方程式的书写。

理解电离平衡、水解平衡、溶解平衡的影响因素。

掌握溶液pH值、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积的计算公式。

掌握溶液中的离子浓度的大小比较。

【教学重难点】

重点：电离平衡、水解平衡、溶解平衡。

难点：相关计算。

【教学方法】

归纳总结、举一反三

【教学过程】

环节一

【电解质和盐类水解】

电解质

（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

例如：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

例如：非金属氧化物、大部分的有机物（蔗糖、酒精）、NH3

（2）强电解质：能够全部电离的电解质。

例如：强酸、强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物。

弱电解质：不能够全部电离的电解质。

例如：弱酸、弱碱、水。

注：判断电解质的强弱与溶解性无关，与溶液的导电性无关。

硫酸钡是强电解质，醋酸是弱电解质；

浓醋酸可能比很稀的盐酸导电能力强。

（3）电离方程式的书写

原则：遵循质量守恒、电荷守恒

书写要点：

①强电解质：“=”、弱电解质:“”。

NaCl=Na++Cl-HFH++F-

②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，分步书写；多元弱碱分步电离，一步书写。

H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-

Fe(OH)3Fe3++3OH-

③强酸酸式盐的电离。

NaHSO4=Na++H++SO42-（水中）NaHSO4=Na++HSO4-（熔融状态）

④弱酸酸式盐的电离。

NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-

2、盐类的水解

（1）概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫盐类的水解。

（2）规律：有弱才水解，无弱不水解；

越弱越水解，都弱都水解；

谁强显谁性，同强显中性。

（3）盐类水解的方程式书写：

①必须写“”

②不写“↑”、“↓”

③H2CO3、H2SO3等不拆开

④多元弱酸阴离子分步水解，分步书写，以第一步为主；多元弱碱阳离子水解方程式一步写完

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

CO32-+H2OHCO3-+OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

环节二

【平衡影响因素】

电离平衡影响因素

（1）内因：物质本身的性质

（2）外因：

①温度：由于电离过程是吸热的过程，所以升高温度，平衡向电离方向移动，电离程度增大，电离平衡常数K增大。

②浓度：

I、加水稀释，平衡向电离的方向移动，电离程度增大，但离子浓度减小，电离平衡常数K不变。

II、增大弱电解质的浓度，平衡向电离方向移动，离子浓度增大，但电离程度减小，电离平衡常数K不变。

III、加入同浓度的弱电解质溶液，平衡不移动，各微粒浓度不变、电离程度不变。

IV、加入其它试剂，减小或增大弱电解质电离出的某离子的浓度，可促进或抑制电离。

1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH0反应的影响

改变条件

平衡移动

n(H＋)

c(H＋)

电离程度

Ka

加水稀释

向右

增大

减小

增大

不变

加冰醋酸

向右

增大

增大

减小

不变

通氯化氢

向左

增大

增大

减小

不变

加氢氧化钠

向右

减小

减小

增大

不变

加醋酸钠

向左

减小

减小

减小

不变

加入镁粉

向右

减小

减小

增大

不变

升高温度

向右

增大

增大

增大

增大

以0.

水解平衡影响因素

（1）内因：物质本身的性质。

（2）外因：

①温度：升高温度，平衡向右移