2023年初高衔接点24 化学键（原卷版）.docxVIP

学而优教有方

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衔接点24化学键

初中要求

初中不做要求。

高中要求

1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念；

2.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型；

3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。

一、离子键离子化合物

1．离子键

(1)氯化钠的形成过程

钠原子和氯原子的最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，这两种带相反电荷的离子通过结合在一起，形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。

(2)离子键：之间的相互作用。

①成键微粒：。[《#优化方*^案》教辅@]

②成键本质：相互作用即静电作用，包括和。

③成键元素：一般是元素与元素。

2．离子化合物[202#@2版新*教材%教辅]

(1)概念：由构成的化合物。

(2)常见类型[《优化~@*%方案》教辅^]

①强碱，如等。[《*优化@方案^~》教辅#]

②绝大多数盐，如等。

③活泼金属氧化物，如等。

3．电子式

(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的(价电子)。这种式子叫做。

(2)电子式的书写

原子

简单阳离子

简单阴离子

复杂阴、阳离子

离子化合物

物质形成过程

二、共价键共价化合物

1．共价键[《^优化#方@*案%》教辅]

(1)共价键的形成过程

①氯分子的形成过程

eq\x(\a\al(两个氯原,子各提供,一个电子))→eq\x(\a\al(两个氯原子,间形成共用,电子对))→eq\x(\a\al(两个氯原子,均达到8电,子稳定结构))→eq\x(\a\al(形成稳定的,氯气分子))

用电子式表示其形成过程：。

②氯化氢分子的形成过程

用电子式表示其形成过程：。

(2)共价键

①概念：原子间通过所形成的相互作用。

②成键微粒：。

③成键元素：一般是同种的或不同种的。

④成键条件：成键前原子最外层电子。

⑤分类

2．共价化合物

(1)概念：以形成分子的化合物。

(2)常见类型[《优化方^%案》教~辅#]

①非金属氢化物，如等。

②非金属氧化物，如等。

③含氧酸，如等。

④绝大多数有机化合物，如等。

3．共价分子的电子式和结构式

(1)常见分子的电子式、结构式及其结构模型

分子

H2

HCl

CO2

H2O

CH4

电子式

结构式

分子结

构模型

(2)用电子式表示共价分子的形成过程

①H2：。

②NH3：。[《优化方*案@~》教辅%]

③CO2：。

1．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）下列物质中，含有非极性键的是

A．Na2O B．HCl C．CH4 D．N2

2．（2023秋·江苏徐州·高一统考期末）下列化学用语正确的是

A．中子数为8的碳原子：eq\o\al(8,6)C B．HClO的结构式是

C．的球棍模型为 D．的电子式为

3．（2023秋·广东江门·高一江门市第一中学校考期末）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．HI和NaI B．Na2O2和NaOH

C．NaCl和CO2 D．H2S和CH4

4．（2023·广东广州·高一广州市广外附设外语学校校考期末）下列说法正确的是

A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键

B．MgCl2晶体中存在共价键和离子键

C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．CO2化学键类型完全相同

5．（2023·重庆沙坪坝·高一重庆一中期末）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同