高二化学同步备课课件-3.4.2 沉淀溶解平衡的应用（分层作业）（解析版）.pdf

“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单

第二课时沉淀溶解平衡的应用

1.答案B

解析根据沉淀转化的条件可知，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A项正确；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持

不变，但不相等，B项错误；向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡正向移动，c(Mn2＋)变大，C项正

确；溶解度比CuS(s)大的FeS(s)、MnS(s)、ZnS(s)等难溶物都可作为沉淀剂，D项正确。

2.答案A

解析要将Pb2＋沉淀，就要形成溶解度最小的物质，由表中数据可知，PbS的溶解度最小，故选用的沉淀

剂最好为硫化物。

3.答案D

解析沉淀转化一般遵循溶解度小的物质向溶解度更小的物质转化的原则，所以PbS能慢慢转变为CuS说

明CuS的溶解度小PbS的，A项错误；原生铜的硫化物和铜蓝中都含有－2价的硫元素，因此二者都具

有还原性，B项错误；ZnS是难溶物，因此，CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2＋(aq)＋ZnS(s)===CuS(s)

＋Zn2＋(aq)，C项错误；原生铜的硫化物转化为CuSO4的过程中涉及氧化还原反应，难溶的ZnS或PbS转

变为铜蓝(CuS)的过程中涉及复分解反应，D项正确。

4.答案B

解析将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)(s)2OH－(aq)＋Mg2＋(aq)，

2

所得滤液中含少量Mg2＋，故A正确；实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的

缘故，不能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，故B错误；实验③中氢氧化镁沉淀转化为红褐色的氢氧化铁沉

淀，发生的反应为3Mg(OH)(s)＋2Fe3＋(aq)2Fe(OH)(s)＋3Mg2＋(aq)，故C正确；氢氧化镁存在沉淀溶解

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平衡：Mg(OH)(aq)2OH－(aq)＋Mg2＋(aq)，加氯化铵会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动沉淀

2

溶解，故D正确。

5.答案A

解析达到平衡后，增加MnS的使用量，平衡不移动，废水中Cu2＋的去除率不改变，故A错误；利用此

反应可将工业废水中的Cu2＋沉淀完全，故B项正确；c(Cu2＋)增大，平衡正向移动，所以c(Mn2＋)变大，故

cMn2＋KspMnS

C正确；该反应的平衡常数K＝＝＝2.0×1023，故D正确。

cCu2＋KspCuS

6.答案B

解析A项，Mg(OH)与MgF同属于AB型沉淀，K[Mg(OH)]K(MgF)，说明饱和Mg(OH)溶液中的

222sp2sp22

c(Mg2＋)更小；B项，Mg(OH)(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH＋与OH－反应而使平衡右移，c(Mg2＋)增大；

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C项，K只与温度有关；D项，K[Mg(OH)]与K(MgF)数量级接近，若F－浓度足够大，Mg(OH)也能转

spsp2sp22

化为MgF。

2

7.答案C

解析升高温度，水的电离平衡向右移动，K增大，NaCO的水解平衡正向