《第1课时 元素性质的周期性变化规律》参考课件 (1).pptxVIP

人教版必修第一册;【学习目标与核心素养】;通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？;【思考与交流】;同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 ；元素化合价的变化规律是 ，负价呈现由

的周期性变化；元素的原子半径呈现的周期性变化。;1、元素原子核外电子排布的周期性变化;随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化;随着原子序数的递增,元素最高正化合价呈现+1→+7,

最低负化合价呈现-4→-1的周期性变化。;【思考与交流】;【探究】;4.1钠、镁、铝和水的反应;4、第三周期金属还原性强弱变化规律;4、第三周期金属还原性强弱变化规律;①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为；

②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为

；

③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为。;原子序数;①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为；

②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为

；

③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为。;【总结】;元素周期律

(1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而的变化。

(2)元素的性质包括：、、、等。

(3)元素周期律实质是 的必然结果。;【总结】;【课堂练习】;【课堂练习】;3.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是()

A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

B.非金属活泼性：Y＜X＜Z

C.原子半径：X＞Y＞Z

D.原子最外层电子数：XYZ;