人教版高中化学选择性必修第1册 第三章 综合检测.docVIP

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第三章综合检测

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分)

1．下列说法正确的是()

A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力

B．pH＝4.5的番茄汁中的c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中的2倍

C．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1盐酸的pH相等

D．CH3COONa溶液中只存在两种分子

2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

3．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是()

A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂

B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定反应可选用如图所示的装置

D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移的电子的物质的量为4mol

4．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()

A．未加盐酸时：c(OH－)c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

B．加入10mL盐酸时：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)

C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)

5．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与某些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()

A．硫化物B．硫酸盐

C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可

6．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(POeq\o\al(3－,4))＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为()

A．2.0×10－29B．3.2×10－12

C．6.3×10－18D．5.1×10－27

7．25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液，下列选项中始终保持增大趋势的是()

A.eq\f(c?OH－?,c?CH3COO－?)B.eq\f(c?CH3COO－?,c?H＋?)

C.eq\f(c?CH3COOH?,c?CH3COO－?)D．c(H＋)·c(CH3COO－)

8．常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是()

A．由水电离出的H＋浓度：①③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH＝5

C．用②滴定CH3COOH溶液时，可选用酚酞作指示剂

D．①与②等体积混合后，混合溶液的c(H＋)＝0.0505mol/L

9．室温下，用0.1mol·L－1氨水分别滴定20.0mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是()

A．曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B．x＝20

C．滴定过程中eq\f(c?NH\o\al(＋,4)?,c?NH3·H2O?)的值逐渐减小

D．当曲线Ⅰ和曲线ⅡpH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－)

10．硫化汞(HgS)是一种难溶于水的红色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知：T1T2)，下列说法错误的是()

A．图中a点对应的是T2温度下HgS的不饱和溶液

B．图中p、q点对应的Ksp的关系为Ksp(p)Ksp(q)

C．向m点对应的溶液中加入少量Hg(NO3)2固体，HgS的Ksp减小

D．升高温度，可实现由p点向q点的移动

11．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()

A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B．A点对应溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.100mol·L－1

C．在相同温度下，A、B、C三点对应溶液中水的电离程度：A＜C＜B

D．D点对应溶液中：c(Cl－)＋2