人教版高中化学选择性必修第1册 电离平衡（第二课时）-练习题.docVIP

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练习题

课程基本信息

课例编号

QJ11HXRJ014

学科

化学

年级

高二

学期

一

课题

电离平衡（第二课时）

教科书

书名：选择性必修1_化学反应原理

出版社：人民教育出版社出版日期：5月

学生信息

姓名

学校

班级

学号

课后练习

1.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是 ()

酸

HX

HY

HZ

电离常数K

9×10-7

9×10-6

1×10-2

A.三种酸的强弱关系:HXHYHZ

B.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生

C.相同温度下,0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液,Hol/LHol/LHX溶液的电离常数

2.下列说法正确的是 ()

A.NaOH溶液的导电能力一定比NH3·H2O强

B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,需要等量的NaOH

C.若盐酸的浓度是醋酸的二倍,则盐酸中c(H+)也是醋酸c(H+)的二倍

D.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释至体积为原来的两倍,两者的c(OH-)均减少为原来

的一半

3.25℃时,pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是 ()

A.曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程

B.a溶液的导电性比c溶液的导电性强

C.a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液

D.将a、b两溶液加热至30℃,c(

4.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数

(25℃)

Ka=1.75×10-5

Ka=2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列离子方程式正确的是 ()

A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-CO32

B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3

C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-SO

D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-CO2↑+H2

5.25℃时,部分物质的电离平衡常数如下表所示:

CH3COOH

H2CO3

HCN

1.7×10-5

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

4.9×10-10

请回答下列问题:

①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为。?

②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体,有的工厂在真空条件下,使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体,实现脱硫脱氰。请根据上述数据,尝试从理论上推测同为0.lmol/L的K2CO3溶液和HCN混合后,最可能发生的反应的离子方程式为________。

6.25℃时,三种酸的电离常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离常数

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列问题:

(1)一般情况下,当温度升高时,Ka______(填“增大”“减小”或“不变”)。?

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______(用字母表示)。?

A.CO32-B.ClO-C.CH3COO

(3)多元弱酸的第一步电离比第二步______(填“难”或“易”)。运用平衡移动原理解释原因:______。?

参考答案：

1.B2.B3.C4.C

5.①CH3COOHH2CO3HCN②CO32-+HCNHCO

6.(1)增大(2)ABDC

(3)易第一步电离产生的氢离子抑制了第二步电离,所以第二步电离更困难