【精品学案】第1讲 硫及其化合物（1）（教师版） (1).docxVIP

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第1讲硫及其化合物（1）

【学习目标】

1．了解硫元素的的存在。

2．认识硫和二氧化硫的性质。

3．了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。

4．认识二氧化硫的氧化性和还原性。

【基础知识梳理】

一、硫

1．硫——重要的非金属元素

硫在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，原子结构示意图为：，主要化合价：-2、+4、+6。

硫元素的非金属性比氧弱。

2．硫元素的存在

硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中就含有硫。

游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。

在岩层的深处和海洋无氧环境下，硫元素通常以硫化物的形式存在，如黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等。在地表附近，硫元素以硫酸盐的形式存在，如石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）等。

火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。

3．单质硫的性质

(1)物理性质

单质硫(俗称硫黄)，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，熔、沸点较低。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

(2)化学性质

①与氧气反应：S+O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))SO2

②与氢气反应：S+H2eq\o(=====,\s\up7(△))H2S

③与金属反应：

与钠反应：2Na+S===Na2S

与铁反应：Fe+Seq\o(=====,\s\up7(△))FeS

与铜反应：2Cu+Seq\o(=====,\s\up7(△))Cu2S

与汞反应：Hg+S===HgS应用：去除洒落的汞

④与NaOH溶液反应：3S+6NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))2Na2S+Na2SO3+3H2O

【课堂巩固】

1．判断正误：

(1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态()

(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应()

(3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤()

(4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS()

(5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3()

(6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂()

答案：×√××××

2．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。

(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为_________。

(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现________性和________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，写出上述反应的离子方程式：_____________________________。

答案：(1)易溶于CS2

(2)氧化还原2∶13S＋6OH－eq\o(=====,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O

3．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是__________(填序号)。

①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2⑧Cu2S⑨HgS⑩Ag2S

答案：②③④⑦⑧⑨⑩

【归纳小结】

(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：

H2eq\o(S,\s\up6(－2))、Na2eq\o(S,\s\up6(－2))、Feeq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(←――――,\s\up7(被还原))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(――→,\s\up7(被氧化))eq\o(S,\s\up6(+4))O2、eq\o(S,\s\up6(+4))Oeq\o\al(2－,3)、eq\o(S,\s\up6(+6))Oeq\o\al(2－,4)

(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。

(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。

二、二氧化硫

1．二氧化硫性质探究

实验1：二氧化硫的溶解实验

实验步骤：将充满SO2的试管倒立在水槽中，观察试管内液面上升。取出试管，用pH试纸测量溶液的酸碱度。

实验现象：试管中液面上升，pH试纸呈红色。

实验结论：SO2易溶于水，且溶液呈酸性。

实验2：二氧化硫的漂白性实验

实验步骤：取少量二氧化硫水溶液，，滴加1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，再观察溶液的变化。

实验现象：振荡后溶液红色褪去，再加