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原电池，氧化还原反应，乙醇，甲烷，化学反应速率，化学平衡，钠，铝，铜，铁，氯气，化学反应热，物质

的量，元素周期表，元素周期律，硝酸，硫酸，气体摩尔体积，盐类的水解，酯化反应。

1.认识原子核；2.同位素；3.溶液浓度的计算；4.碱金属；；6.葡萄糖果糖的结构；7.浓硫酸的性质；8.烷烃结构

式及其表示；9.甲烷的性质；10.酯化反应；11.共价键；12.离子反应的概念；13.气体的摩尔体积；14.加成聚合反应；

15.现代科学中的化学；16.萃取；17.核素；18.氢键；19.碳原子见连接的多样性；20.苯；21.从铝矿中提取铝；22.

不同类型的晶体；

氧化还原反应

教学目的：

1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学

反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2、初步掌握根据化合价的

变化的观点分析氧化还原反应的方法。

教学重难点：用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。

教学过程：

（板书）第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应

一、化学反应的类型

（讲述）对初中学习的化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。

（板书）基本类型反应

（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质

种类的多少。

（板书）反应类型表达式

化合反应A+B=AB

分解反应AB=A+B

置换反应A+BC=AC+B

复分解反应AB+CD=AD+CB

（讨论）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种反应类型？

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？

（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基

本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本

质，也不能包括所有化学反应。通过CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片面，不

能真实地反映氧化还原反应的本质。

（板书）二、氧化还原反应（分析）

1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念

在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应：

高温CuO+C==Cu+CO2

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通过上述反应方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO失去氧，变成铜单

质而发生还原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。

（说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。

2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念

（设问）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应和元素化合价

的升降有什么关系？

同时介绍一下，用化合价判断氧化还原反应的双线桥法。

书写步骤：

1、标出变化了的元素的化合价。2、箭头总是从反应物指向生成物。3、箭头指向同种元素。4、升价在上，

降价在下。

从上面的化学反应方程式可以看出，CuO中Cu的化合价由+2价变成Cu单质中的0价，Cu的化合价降低了，

我们说Cu被还原了；同时H元素化合价升高了，我们说H被氧化了。因此凡是有元素化合价变化的反应就是

氧化还原反应。

（板书）氧化还原反应的特征：反应前后物质化合价发生变化（也是判断氧化还原