第3讲：化学反应原理之计算公开课教案教学设计课件资料.pptxVIP

第3讲：化学反应原理02原理中有关平衡常数的计算

02原理中的计算类型一：单一反应的处理——Kc例题1:(2022.06浙江节选)主要成分为H2S的工业废气的回收利用有重要意义。(1)回收单质硫。将三分之一的H2S燃烧，产生的SO2与其余H2S混合后反应：2H2S(g)＋SO2(g)3/8S8(s)＋2H2O(g)。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为c(H2S)＝2.0×10-5mol·L－1、c(SO2)＝5.0×10-5mol·L－1、c(H2O)＝4.0×10-3mol·L－1，计算该温度下的平衡常数K。

02原理中的计算类型一：单一反应的处理——Kp例题2:(2023年湖北节选)纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。(4)1200K时，假定体系内只有反应C40H12(g)C40H10(g)＋H2(g)发生，反应过程中压强恒定为P0(即C40H12的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数Kp为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

建立平衡常数计算模型找准平衡体系写出平衡常数的表达式寻找题干数据信息列三段式02原理中的计算定量计算

02原理中的计算类型一：单一反应的处理——数据的处理例题3:(2024.01浙江节选)该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：Ⅰ：C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH1＝?393.5kJ·mol?1Ⅱ：C(s)＋H2(g)＋O2(g)==HCOOH(g)ΔH2＝?378.7kJ·mol?1Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)==HCOOH(g) ΔH3②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO2和H2的投料浓度均为1.0mol·L?1，平衡常数K＝2.4×10?8，则CO2的平衡转化率为________。CO2(g)＋H2(g)==HCOOH(g)思考：为什么1.0-x可以忽略x？起始(mol·L?1)1.01.00转化(mol·L?1)xxx平衡(mol·L?1)1.0-x1.0-xx

02原理中的计算类型一：单一反应的处理——数据的处理例题3:(2024.01浙江19.02)③用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol·L?1氨水和0.18mol·L?1甲酸铵的混合溶液，298K时该混合溶液的pH＝________。[已知：298K时，电离常数Kb(NH3·H2O)＝1.8×10?5、Ka(HCOOH)＝1.8×10?4]NH3·H2O==NH4++OH_Kb＝C(NH4+)×C(OH_)/C(NH3·H2O)Kb＝0.18×C(OH_)/1.00＝1.8×10?5求得：C(OH_)＝1×10?4∴pH＝10思考：为什么C(NH3·H2O)可视作1.00mol·L?1；C(NH4+)可视作1.00mol·L?1？

建立平衡常数计算模型找准平衡体系写出平衡常数的表达式寻找题干数据信息列三段式02原理中的计算定量计算(关注：忽略计算数据的处理)

02原理中的计算类型二、多反应的处理例题4:(2023年河北卷)(1)恒温下，将1mol空气(N2和O2的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：③若上述平衡体系中c(NO2)＝amol·L-1，c(NO)＝bmol·L-1，则K1＝_______(写出含a、b、V的计算式)。三段式：N2(g)＋O2(g)2NO思考：数量关系的突破口找哪个物质？

02原理中的计算类型二、多反应的处理例题5：雨水中含有来自大气的CO2，一定温度下，CO2溶于水过程中涉及的反应或平衡过程如下：思考3：CO2在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c，则c=？（用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HCO3-和H2O的电离）思考1：请写出反应I、II的平衡常数表达式K1=c(CO2)/pK2=c(H2CO3)/c(CO2)K3思考2：H2O为什么没写进表达式K4为什么可以忽略HCO3-的电离？IV:HCO3-(aq)?H+