高中二年级下学期化学《炔烃》教学设计.docx

烃

烯烃炔烃

2.2.2炔烃

教材分析

乙炔是高中化学不饱和烃——炔烃的代表物。学生已经学习了乙烯和烯烃的性质，对不饱和烃有了一定的了解。可根据烯烃的物理性质递变规律，掌握炔烃的物理性质的变化规律；通过炔烃的结构特征，分析炔烃的化学性质。

教学目标

1.根据乙炔的结构与性质，掌握炔烃的结构与性质

2.掌握乙炔的实验室制法

重难点

1.炔烃结构与性质

2.乙炔的实验室制法

教学过程

（新课引入）

早在1825年，英国科学家法拉第从加压蒸馏鲸鱼油产生的气体中获得了一种碳和氢的化合物，测得其化学组成是C2H（当时使用的碳的相对原子质量为6），并将其命名为“氢的二碳化物”。实际上，法拉第发现的是苯（C6H6），埃德蒙·戴维发现的是乙炔（C2H2）。

（学生活动）阅读课本，完成下列问题

1.写出乙炔的分子式、结构式、结构简式、电子式，分析乙炔的结构特征及成键方式。

（讲解）乙炔的分子式为C2H2，结构简式为CH≡CH，电子式：，结构式：。乙炔分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键）相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接。

2.阅读实验室制备乙炔的资料

3.根据乙炔的分子结构，推测乙炔通入酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液时会有什么现象？根据乙炔的组成，推测点燃乙炔时会有什么现象?

4.实验过程：在圆底烧瓶中放入几小块电石。打开分液漏斗的活塞，逐滴加入适量饱和氯化钠溶液，将产生的气体通入硫酸铜溶液后，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液。最后换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃乙炔，观察现象。（播放视频）

5.实验记录

实验内容

实验现象

(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中

剧烈反应，有气体生成

(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中

酸性高锰酸钾溶液褪色

(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中

溴的四氯化碳溶液褪色

(4）点燃纯净的乙炔

火焰明亮，并伴有浓烟

6.思考与讨论

(1)导气管口附近塞入少量棉的作用是什么？

用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。

(3)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是什么？

①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停。

②反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。

③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。

7.乙炔的化学性质总结

乙炔能发生氧化反应

燃烧：火焰明亮，并伴有浓烟

A.乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。

B.乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3000℃以上，故常用它来焊接或切割金属

使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O

乙炔能发生加成反应

①与氢气反应

②乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色

③与HX和水

（3）加聚反应

2000年的诺贝尔化学奖授予美国物理学家黑格、化学家麦克迪尔米德和日本化学家白川英树，以表彰他们在导电聚合物研究领域的开创性贡献。

（讲解炔烃）

炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，官能团：碳碳三键

炔烃的通式为CnH2n-2(n≥2)

分子里含有碳碳三键；除乙炔外，杂化方式为sp、sp3；碳碳三键两端的碳原子以及与之直接连接的两个原子共线。

炔烃的命名：同烯烃一样

炔烃的物理性质

颜色：无色；溶解性：难溶于水；密度：均小于水；熔沸点：一般随着分子中碳原子数的增加而升高；同碳时，支链越多熔沸点越低；状态：一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态

炔烃的化学性质

思考与讨论

(1)请写出戊炔所有属于炔怪的同分异构体的结构简式。

CH≡CCH2CH2CH3CH3CH≡CCH2CH3CH≡CCH(CH3)CH3

(2)请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。

CH≡CCH2CH3+2H2→CH3CH2CH2CH3该反应为加成反应。反应中碳原子之间形成的π键断裂，形成4个C—Hσ键。

(3）某炔怪通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔经可能的结构简式。

CH≡CCH2CH(CH3)CH3CH2C≡CCH(CH3)CH3

课堂总结

乙炔、炔烃的物理化学性质。