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烃
烯烃炔烃
2.2.1烯烃
教材分析
乙烯是高中化学不饱和烃——炔烃的代表物。学生已经学习了烷烃的结构与性质,对有机物结构决定性质有了初步认识,本节内容通过烷烃的物理性质的递变规律,推测烯烃的物理性质;通过烯烃的结构,推测烯烃的化学性质。
教学目标
1.认识烯烃的结构特征,掌握烯烃的命名。
2.了解烯烃的物理性质的变化规律,掌握烯烃的化学性质。
3.认识烯烃的顺反异构。
重难点
1.烯烃的结构与性质,二烯烃的结构与性质
2.烯烃的命名
3.烯烃的顺反异构
教学过程
新课引入:石油被称为工业的血液,石油化工的一种重要的产品—乙烯,其产量则是衡量国家石油化工水平的重要标志。
乙烯的结构特征及成键方式。
乙烯是最简单的烯烃。其分子中的碳原子均采取sp2杂化,碳原子与氢原子之间均以单键(σ键)相连接,碳原子与碳原子之间以双键(1个σ键和1个π键)相连接,相邻两个键之间的键角约为120°,分子中的所有原子都处于同一平面内。
【讲解】烯烃的结构特点
结合图2-3,观察乙烯、丙烯、1-丁烯、1-戊烯的比例模型和结构简式,回答下列问题。
乙烯、丙烯、1-丁烯、1-戊烯的分子式依次为:C2H4、C3H6、C4H8、C5H10,其他略。
烯烃是含有不饱和键的烃类化合物,烯烃含有碳碳双键。烯烃的官能团为碳碳双键。
烯烃只含有一个碳碳双键时,其通式一般表示为CnH2n。
烃的官能团是碳碳双键。链状烯烃只含有一个碳碳双键时,其通式为CnH2n。烯烃(除乙烯外)分子内碳原子一般存在两种杂化方式:sp2和sp3。碳碳双键两端的碳原子以及与之直接相连的四个原子一定在同一平面内。
讲解:
1.烯烃的命名:烯烃命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的,只是在命名的时候要注意双键的位置。
2.乙烯的物理性质
纯净的乙烯为无色、稍有气味的气体,难溶于水,密度比空气的略小。
3.乙烯的化学性质
(1)乙烯具有可燃性;
(2)能被酸性高锰酸钾溶液氧化;
(3)能与溴发生加成反应;
(4)在一定条件下能发生加聚反应。
4.烯烃的物理性质递变规律:
常温下含有1~4个碳原子的烃都是气态,随着碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态。
随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高;同分异构体之间,支链越多,沸点越低。
随着碳原子数的增多,相对密度逐渐增大。
密度均比水小,均难溶于水。
5.烯烃的化学性质
(1)、氧化反应
①将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。
②烯烃在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
(2)加成反应
二烯烃
二烯烃是分子中含有2个碳碳双键的烯烃,如1,3-丁二烯。1,3-丁二烯与氯气发生加成反应时,有以下两种方式:
1,3-丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是竞争反应,到底哪一种加成产物占优势取决于反应条件。
(3)加聚反应
6.烯烃的立体异构(讲解)
(1)通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同,产生顺反异构现象。
(2)2-丁烯的每个双键碳原子都连接了不同的原子和原子团,2-丁烯就有两种不同的结构:一种是相同的原子或原子团位于双键同一侧的顺式结构;另一种是相同的原子或原子团位于双键两侧的反式结构。
(3)这两种不同结构的有机化合物互为顺反异构体,它们的化学性质基本相同,而物理性质有一定的差异。
课堂总结
烯烃的物理、化学性质;烯烃的命名;烯烃的顺反异构。
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