2023年初高衔接点09 活泼的金属单质----钠（解析版） (1).docxVIP

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衔接点09活泼的金属单质钠

初中要求

了解钠与氯气反应生成氯化钠的过程

高中要求

1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。；

2.掌握钠与氯气、水的反应；

3.通过分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

一、氧化还原反应方程式的配平

1.钠的物理性质

颜色：______色，有金属光泽；

密度：ρ(H2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)；

硬度：质地________；

熔点：低于____℃。

2．钠的化学性质

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

O2eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常温：,加热：))

Cl2：__________________

(2)与水反应

①离子方程式：__________________。

②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释

(3)与盐酸反应

离子方程式：_______________________________________________________。

(4)钠与盐反应

①钠与盐溶液反应

eq\x(Na)eq\o(――→,\s\up7(水))eq\x(NaOH)eq\o(――――→,\s\up7(盐溶液))eq\x(发生复分解反应)

如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为__________________________。

②钠与熔融盐反应：

4Na＋TiCl4eq\o(=======,\s\up7(熔融))Ti＋4NaCl

3．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为______________。

(2)保存：密封保存，通常保存在____________中。

4．钠的用途

(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属，如制取金属钛。

【答案】

1．银白柔软100

2．（1）4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))Na2O22Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl（2）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑小低放H2NaOH

（3）2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

（4）2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑

3．（1）2NaCl（熔融）eq\o(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑（2）石蜡油或煤油

1．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是()

A．钠在常温下是固体

B．钠的熔点很低

C．钠具有银白色的金属光泽

D．金属钠很软

【答案】B

【解析】从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。

2．关于钠的叙述中，正确的是()

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠

D．金属钠的熔点很高

【答案】C

【解析】钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是淡黄色固体过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。

3．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是()

A．Na2O2B．Na2OC．NaClD．Na2CO3

【答案】B

【解析】常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。

4．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛有冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面

②钠立即与水反应，并有气体产生

③反应后溶液变红

④钠熔成闪亮的小球

⑤小球在水面上四处游动

⑥有“嘶嘶”的响声发出

A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥

【答案】C

【解析】钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故①③不正确。

5．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是________(填序