《2.4 第四节 化学反应的调控》参考课件.pptxVIP

第四节化学反应的调控;学习目标：

1.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要意义，能讨论化学反应条件的选择和优化。

2.能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。;我们对化学反应的调控并不陌生。例如，为了灭火，可以采取隔离可燃物、隔绝空气或降低温度等措施；为了延长食物储存时间，可以将它们保存在冰箱中。;德国化学家哈伯向合成氨发起冲击。1908年7月，他在实验室用氮气和氢气在600℃、20MPa下得到了氨，但是产率只有2%。;根据合成氨反应的特点，应如何选择反应条件，以增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量？;(2)数据分析;升高温度、增大压强、增大反应物浓度及使用催化剂等，都可以使合成氨的反应速率增大；降低温度、增大压强、增大反应物浓度等有利于提高平衡混合物中氨的含量。催化剂可以增大反应速率，但不改变平衡混合物的组成。那么，在实际生产中到底选择哪些适宜的条件呢？;2.温度;3.催化剂;4.浓度;合成氨常用的生产条件;小结二：;哈伯(德)（1918年）申请循环法合成氨专利;;学习评价：;2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨

B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

;3．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大