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祁东二中2022年下学期期中考试试卷

高二化学〔A卷〕

试时间：90分钟分值：100分命题人：邓永龙

考前须知：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座号写在相应的位置上。

2．答案都在答题卡上作答，答在试卷上的一律无效。

3.可能用到的相对原子质量：C：12O：16Cl:35.5S:32N：14

第I卷〔选择题〕

选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意〕

1．以下热化学方程式中，正确的选项是()

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2〔g〕和1.5molH2〔g〕置于密闭容器中充分反响生成NH3〔g〕放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕△H=-38.6kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反响的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，那么H2SO4和Ca〔OH〕2反响的中和热△H=2×〔-57.3〕kJ·mol-1

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

2．Na2CO3(aq)与盐酸反响过程中的能量变化示意图如下，以下选项正确的选项是()

A．H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反响

B．CO32－(aq)＋H＋(aq)＝HCO3－(aq)ΔH＝akJ·mol－1

C．HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(c－b)kJ·mol－1

D．CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(a＋b－c)kJ·mol－1

3．以下说法正确的选项是〔〕

A．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反响，假设增大压强〔即缩小反响容器的体积〕，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大

C．催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率

D．升高温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数

4．反响CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反响速率且反响放出的热量不变的是()

A．升高温度 B．减小压强C．参加COD．参加催化剂

5．可逆反响2SO2g+O2g?2△H0，在一定条件下到达平衡状态。在t

A．维持温度、反响体系容积不变，时充入

B．维持温度、压强不变，时充入

C．维持体积不变，时升高反响体系温度

D．维持温度、容积不变，时充入一定量Ar

6．．密闭容器中发生如下反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，那么以下推断正确的选项是

A．平衡向正向移动了B．达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍

C．m+np+qD．达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小

7．一定条件下，对于可逆反响X(g)＋3Y(g)2Z(g)，假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，那么以下判断正确的选项是()

A．c1：c2＝3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0c10.14mol·L－1

8．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反响：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

以下说法正确的选项是()

A．该反响的正反响为吸热反响B．到达平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反响到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．假设起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，那么反响将向正反响方向进行

9．汽车尾气处理存在反响：NO2〔g〕+CO〔g〕NO〔g〕+CO2〔g〕，该反响过程及能量变化如下图：()

以下说法正确的选项是

A．升高温度，平衡正向移动

B．反响物转化为活化络合物需要吸收能量

C．该反响生成了具有非极性共价键的CO2D．使用催化剂可以有效提高反响物的平衡转化率

10．在相同温度和压强下，对反响CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时