山东版高考化学一轮复习专题十弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件.ppt

2.溶液的pH及测量(1)计算公式:pH=-lgc(H+)。(2)适用范围:稀溶液,pH在0~14之间。(3)表示意义:表示溶液酸碱性的强弱,相同温度下,pH越小,溶液酸性越强。(4)测量方法①pH试纸法:用镊子取一块干燥的pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上,用玻璃

棒蘸取待测溶液滴到pH试纸的中央,变色后与标准比色卡对照,读出pH。②pH计测量法。注意????①测量溶液pH时不能事先用水润湿pH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围。③不能用pH试纸测定有漂白性的溶液,如氯水和次氯酸钠溶液。3.溶液pH计算的一般思维模型?三、酸碱中和滴定1.实验用品(1)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。?注意????滴定管的选择①酸性、氧化性溶液一般用酸式滴定管盛装,因为其易腐蚀橡胶。②碱性溶液一般用碱式滴定管盛装,因为其易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞无法打开。③使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。注意????指示剂的选择①不用石蕊作中和滴定的指示剂。②滴定终点为碱性时,用酚酞作指示剂。例如用NaOH溶液滴定醋酸溶液。③滴定终点为酸性时,用甲基橙作指示剂。例如用盐酸滴定氨水。④滴定终点为中性时,用甲基橙或酚酞作指示剂均可。例如用盐酸滴定NaOH溶液。2.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管:检漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。②锥形瓶:注碱液→加指示剂。注意????排气泡的方法如果酸式滴定管内部有气泡,应快速放液以赶出气泡;赶出碱式滴定管胶管中气泡的

方法如图所示。(2)滴定?(3)终点判断等到滴入最后半滴标准液,溶液变色,且半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点,记

录用去标准液的体积。3.数据处理按上述操作重复2~3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c(NaOH)=?计算。4.误差分析可将所有误差都归结到对V(HCl)的影响上。操作具体内容误差仪器洗涤酸式滴定管未用盐酸润洗偏高碱式滴定管未用NaOH溶液润洗偏低锥形瓶用NaOH溶液润洗偏高气泡处理滴定前有气泡,滴定后无气泡偏高滴定前无气泡,滴定后有气泡偏低滴定盐酸滴出瓶外偏高振荡时瓶内溶液溅出偏低读数前仰后平偏低前平后仰偏高前仰后俯偏低其他滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液偏高指示剂变色即停止滴定,半分钟内恢复原来的颜色偏低方法技巧????滴定终点判断的答题模板?四、滴定曲线分析氢氧化钠溶液滴定等浓度、等体积的盐酸、醋酸

溶液的滴定曲线盐酸滴定等浓度、等体积的氢氧化钠溶液、氨水

的滴定曲线??1.曲线起点不同:强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲

线,强碱起点高。2.突变范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突变范围大于强碱与弱酸反应

(强酸与弱碱反应)的突变范围。1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“?”。(1)稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液pH减小。?(????)(2)H2CO3的电离常数表达式:Ka=?。(????)(3)向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa,溶液中?的值增大。?(????)(4)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测常温下NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱

酸;若pH7,则H2A是强酸。(????)(5)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比为10∶1。

?(????)××√××(6)25℃时1LpH=12的Ba(OH)2溶液中,OH-的物质的量为0.02mol。?(????)(7)一定温度下,pH=a的氨水稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则ab+1。?(????)(8)100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显酸性。(????)(9)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液,滴定后俯视,则测定值偏大。?(????)(10)用稀NaOH溶液滴定盐酸,用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变为无色时,停

止滴定。?(????)×××××2.部分弱电解质的电离平衡常数如下表:弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10?=4.5×10-7?=4.7×10-11下列说法错误的是?(????)A.结合H+的能力:C?CN-HC?HCOO-B.可以发生反应2CN-+H2O+CO2?2HC