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第3课时
活化能;Mg;一、有效碰撞理论;;;有
效
碰
撞;;【例1】下列说法错误的是()
①具有较高能量的分子发生有适当取向的碰撞,才能发生化学反应。②发生有效碰撞的分子都是活化分子。
③活化分子间的碰撞都是有效碰撞。
④水溶液中的化学反应的活化能都接近于0。
⑤反应热△H=正反应的活化能—逆反应的活化能。
⑥活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量。
⑦普通分子间的碰撞有时候也能发生化学反应。
A.①④B.③④⑦C.④⑤⑥D.②⑤;理
论
解
释;升高温度;3、压强对反应速率的影响;②、恒温,体积可变(恒温恒压)条件下,充入惰性气体;③、恒温,体积不变(恒温恒容)条件下,充入反应气体;④、恒温,体积不变(恒温恒容)条件下,充入惰性气体;增大压强;催化剂可以改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的热效应。;化学反应速率主要取决于:
单位时间内有效碰撞的次数。;5、其它因素对反应速率的影响;5、其它因素对反应速率的影响
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