化学实验复习--物质的分离和提纯.ppt

高三化学实验复习

---混合物的别离和提纯;[考纲要求]

1．了解物质别离和提纯的意义和方法。

2．能对常见的物质进行别离和提纯。

3．掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。;1．提纯方法应遵循的“四原那么”;2．物质别离与提纯的常用方法;1．物质别离与提纯的区别

别离是将混合物中各组分别离开来，获得几种纯洁物的过程；而提纯是将混合物中的杂质除去而得到纯洁物的过程。

2．物质别离和提纯的原那么与本卷须知

(1)物质别离、提纯的原那么——两“不”两“易”：

①不增(不增加新的杂质)。②不减(不减少被提纯物)。③易别离(被提纯物质与杂质易别离)。④易复原(被提纯的物质易恢复原来的组成状态)。;(2)本卷须知：

①除杂试剂须过量。②过量试剂须除尽。③除去多种杂质时要考虑参加试剂的先后顺序，选择最正确的除杂途径。

3．蒸发操作的本卷须知

蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，当有较多量固体析出时，停止加热，利用余热蒸干。;判断以下说法的正误：

1．(2013·高考课标全国卷Ⅰ10－B)除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤()

2．(2013·高考广东卷10－A)可用加热法除去NaCl中的NH4Cl。

()

3．(2013·重庆理综T4－C)的蒸发操作时需要用到坩埚。()

4．(2012·高考上海卷12－B)乙醇中含乙酸杂质：参加碳酸钠溶液洗涤、分液除去。();考点一物质别离提纯的常用物理方法

(1)蒸发——别离易溶性固体和溶剂：;(2)过滤——别离不溶性固体和液体：;(3)萃取和分液：

①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液；

②分液：别离两种互不相溶且易分层的液体。;(4)蒸馏(或分馏)——别离沸点不同，且相互混溶的两种(或几种)液体：;(5)升华——别离易升华与不升华的固体混合物：

氯化铵虽然不升华，但在受热时，发生类似升华的现象，故也可用该法别离氯化铵和其他不易分解和升华的固体混合物;(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)以下实验中，所采取的别离方法与对应原理都正确的选项是();【思路点拔】(1)要了解各物质的性质。

(2)掌握别离、提纯常用方法的适用范围。

【解析】乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A错误。乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液的方法别离，B错误。除去硝酸钾中的氯化钠可用重结晶的方法，因为氯化钠在水中的溶解度受温度变化的影响较小，故C错误。乙醚和丁醇互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法进行别离，D正确。;【规律方法】依据物质的物理性质选择恰当的别离(提纯)

方法：

(1)“固＋固”混合物的别离(提纯);(2)“固＋液”混合物的别离(提纯);(3)“液＋液”混合物的别离(提纯);1．(2012·高考北京卷)以下实验中，所选装置不合理的是();解析：选A。A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法别离，选择③，A项错误；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B项正确；C项，⑤可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D项正确。;考点二物质别离提纯的常用化学方法

1．别离、提纯常用的化学方法

(1)洗气法：将气体混合物通过盛有适当溶液的洗气瓶，杂质气体被溶解或转化而与主要成分别离，常用于气体的净化和干

燥。如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2等。

(2)沉淀法：在被提纯的物质中参加适量试剂使其与杂质反响，生成沉淀过滤除去。如精制食盐水时，参加NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液分别使Mg2＋、SO、Ca2＋沉淀。

(3)气体法：根据物质中所含杂质的性质参加适宜的试剂，让杂质转化为气体除去。如氯化物或硫酸盐中的碳酸盐杂质，可参加酸使碳酸盐转化为CO2而除去。;(4)热分解法：用加热的方法除去易分解的物质，适用于固体混合物。如Na2CO3中混有少量的NaHCO3，可通过加热使NaHCO3分解而除去。

(5)酸碱溶解法：利用杂质在酸、碱试剂中溶解而除去。如除去Cu粉中的Fe粉可加盐酸。

(6)氧化复原法：利用氧化复原反响，将复原性的杂质氧化或将氧化性的杂质复原，如CO2中混有CO，可用灼热的CuO将CO氧化成CO2。;(7)水解法：当溶液中的杂质存在水解平衡，而用其他方法难以除去时，可参加适宜试剂以破坏水解平衡，使杂质转化为沉淀或气体而除去。如除去MgCl2溶液中的FeCl3，可参加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等降低H＋浓度，促进Fe3＋水解为Fe(OH)3沉淀，但不能加NaOH溶液、氨水等。;2．常见无机混合物除杂质例如;无机混合物;3.常见混