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中考初三化学溶液复习知识点

一、溶液

（一）溶解

1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解

后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。

3、溶液的特征。

均一性：溶液中各部分性质相同。

稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。

透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以

溶液透明。

注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe呈浅绿色，有Cu呈蓝色，有Fe呈黄

2+2+3+

色，有MnO4-呈紫红色。②均一稳定的液体不一定是溶液。

4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如

氢氧化钠（）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（）等。

NaOHNHNO

43

5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成

粉末。

（二）溶液的组成

1、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。

2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。

⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。

⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般

把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。

⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒

精的水溶液中，酒精又作溶质了。

⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。

3、常见溶液中的溶质和溶剂：

溶液名称溶质溶剂

石灰水氢氧化钙Ca（OH）水HO

22

盐酸氯化氢HCl水HO

2

碘酒碘I酒精CH0H

225

4、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量

5、溶质的质量分数

（）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

1

（）数学表达式

2

溶质质量分数（）

①

（）理解：

3

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能

计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部

溶液质量的百分比。

（）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况

4

①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能

参与计算。

③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合

物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

6、配制一定溶质质量分数溶液：

实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管

实验步骤：计算、称量对固体溶质或量取对液体物质、溶解、装瓶，贴签。

（）（）

以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（）计算

1

根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗

糖质量：50gx5%=2.5g,②水的质量：50g—2.5g=47.5g