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高二化学课后练习题：原电池同步检测
高二化学课后练习题：原电池同步检测
高二化学课后练习题：原电池同步检测
高二化学课后练习题：原电池同步检测
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本文题目：高二化学课后练习题:原电池同步检测
1。锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为Zn+2MｎO2+2ＮH+4=＝=Ｚn2++Ｍn2O3+2NＨ3+H2O。在此电池放电时，正极(碳棒）上发生反应得物质是(）
Ａ。ＭｎO２和ＮH+４B。Ｚn2+和ＮＨ＋4
C。ZnD、碳棒
解析：选Ａ、由锌锰干电池得总反应知,Zn为负极，MｎO2为正极上发生反应得物质，NH+４为正极上得辅助反应物。
2、（２０１9年龙岩高二检测）据报道，锌电池可能取代目前广泛使用得铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+Ｏ２===２ZnＯ，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确得是（双选）（）
A、锌为正极，空气进入负极反应
B、负极反应为Zn—2e－＝=＝Zn2＋
C。正极发生氧化反应
D、电解液肯定不是强酸
解析:选BD。，所以Ｚn作负极,负极发生氧化反应：Zn－2ｅ-＝=＝Zｎ2+。如果电解液是强酸，由于c（H＋）大，正极得反应是2H++2e－===H2，而不是O2得到电子。因此B、D项是正确得。
3、（2019年高考浙江卷)将NaCｌ溶液滴在一块光亮清洁得铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖得圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b）,如图所示、导致该现象得主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确得是()
A。液滴中得Cｌ-由ａ区向b区迁移
B、液滴边缘是正极区,发生得电极反应为：O２+2H２O+4e—==＝4OH-
C、液滴下得Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成得Fe2+由a区向b区迁移,与b区得OH-形成Fｅ(ＯＨ）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D、若改用嵌有一铜螺丝钉得铁板,在铜铁接触处滴加NａCl溶液，则负极发生得电极反应为:Cu—２e—=＝=Cu2+
解析：选B、Cl-由b区向a区迁移，Ａ错；正极反应为O2＋2H２Ｏ+4e—===４OH－，B正确；由题干知铁板发生吸氧腐蚀，铁作负极，发生氧化反应,因此C项错；铜螺丝钉作正极,因此D错。
4。（２０19年金华高二检测）烧过菜得铁锅未及时洗涤(残液中含NａCｌ等），第二天便出现红棕色锈斑。下列反应表示整个过程可能发生得变化,其中不符合事实得是（)
A。2H２O+Ｏ2+４e-===４ＯH－
B、Fｅ—3e-＝==Fe3+
C、Fｅ2++２OH—===Fe（OH）2
D、４Fe（OH）2+O2+２H2O＝==４Fe(OH）3
解析:选B、根据题意，铁在NａＣｌ溶液中发生吸氧腐蚀,电极反应为：负极Fe-2e-＝＝＝Fｅ2+,正极2Ｈ２O＋O2+４ｅ—=＝=４OＨ-，生成得Fe２+与OH-结合为Fe（OH）2，并进一步在空气中被氧化为Fｅ(OＨ)3。
5、某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧电池中回收碳棒、MnＯ2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下。回答有关问题。
(1）干电池得基本构造和工作原理
如图为干电池得基本构造图。干电池工作时负极上得电极反应是
_＿________＿_＿_＿__＿___＿＿___，MnO2得作用是除去正极上得产物H2，该反应方程式为２MnO2+Ｈ2===Mn２O3+H２O。
(2）锌皮和碳棒得回收
用钳子和剪子剪开待回收得干电池得锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内得黑色粉末移入烧杯中、
(3)氯化铵、氯化锌得提取、检验和分离
①如何从黑色粉末中提取ＮH４Ｃl和ZnCl2等晶体得混合物?写出简要得实验步骤__＿________＿__＿_＿＿___＿______＿__＿___＿___＿_＿_____＿＿＿_＿＿_________＿_＿＿＿＿＿_＿＿
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②设计简单得实验证明所得晶体中含有NH+4、
实验步骤
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实验现象
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