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学而优教有方
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专题02原子结构与元素的性质(教材深度精讲)
【核心素养分析】
1.宏观辨识与微观探析:运用原子核外电子排布及相关原理分析、比较、解决与电离能有关问题,发展宏观辨识与微观探析化学学科核心素养。
2.证据推理与模型认知:运用元素周期律模型判断粒子半径大小或元素电负性大小,发展证据推理与模型认知化学学科核心素养。
【知识导图】
【目标导航】
本专题主要考点有:(1)运用电离能、电负性解释、推测某些元素的性质;(2)元素周期表的结构、分区,微粒半径、第一电离能、电负性的比较;(3)结合元素周期律、周期表以推断题的形式进行考查原子结构与性质的应用;题型为选择题或非选择题,难度适中,属于高考的常考点。
【重难点精讲】
一、原子结构与元素周期表
(一)元素周期律、元素周期系和元素周期表
1、元素周期律
(1)定义:元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变,这一规律叫做元素周期律
(2)实质:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
2、元素周期系
(1)定义:元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。
(2)特点:元素周期系周期性发展就像螺壳上的螺旋。
(3)形成:
(4)原因:元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
3、元素周期表
(1)含义:元素周期表是呈现元素周期系的表格。
(2)元素周期系与元素周期表的关系:
注:
①门捷列夫提出的原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序对元素进行编号
②原子序数是按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编号而得到的序数。
③原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
4、元素周期表的结构:
(1)周期(七横七周期,三短四长)
从上到下
类别
各周期原子的电子层数
各周期最多容纳的元素种类数
同周期内原子序数变化规律
第一周期
短周期
1
2
依次递增
依次递增
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