《化学反应中的热量变化》名师课件.pptVIP

模板来自于*上一页下一页上一页大丰市第三中学第二单元化学反应中的热量化学反应中的热量变化问题情境水能载舟，亦能覆舟。水能灭火，亦能点火？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2化学能→热能说一说下列过程中的能量转化方式天然气的燃烧闪电时产生氮氧化物电池放电高炉炼铁实验1.镁条和盐酸反应实验探究实验步骤：向一支试管中加入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？实验2:氢氧化钡和氯化铵反应在一支试管中加入2药匙经研磨的氢氧化钡晶体,然后加入1药匙氯化铵晶体,用玻璃棒搅拌,使之充分混合。用手触摸试管外壁，反应混合物的温度有什么变化？(做完后用一团棉花塞在试管口,然后在棉花上滴加水)实验步骤：实验2:氢氧化钡和氯化铵反应现象：有刺激性的气味（NH3）产生，试管底部冰冷反应方程式:2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O结论：吸热热量能量变化：热能→化学能实验1.镁条和盐酸反应试管内有气泡产生,镁条逐渐溶解,试管外壁发热.现象：反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑结论：放出热量.能量变化：化学能→热能放出热量的化学反应。吸收热量的化学反应。化学反应实验结论化学反应中有能量的变化，通常表现为热量的变化放热反应：吸热反应：1.1.镁条的燃烧2.盐酸与氢氧化钠溶液反应3.高温煅烧石灰石4.氧化钙与水的反应5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳6.炸药爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应8.炽热的碳与H2O的反应9.活泼金属与酸反应10.铝热反应放热反应有：吸热反应有：1、2、4、6、9、103、5、7、82.常见的放(吸)热反应(5)铝热反应放热反应吸热反应(2)C+CO2==2CO高温(1)大多数分解反应高温(4)C+H2O(g)==CO+H2(1)所有的燃烧反应(2)酸碱中和反应(3)大多数化合反应(4)金属与酸的反应(3)铵盐与强碱的反应3、热化学方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.6kJ?mol－1CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ?mol－1（1）什么是热化学方程式？（2）热化学方程式的意义又是什么？（1）定义：（2）意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化可以表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=－565.2kJ?mol－1其中的化学计量数：含义是什么？只表示物质的物质的量，故可以是整数，必要时也可以取分数。普通化学方程式的化学计量数有几个含义？2CO+O2==2CO2点燃C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.6kJ?mol－1CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ?mol－1标明反应放出或吸收的热量kJ?mol－1

单位：“+”为吸热反应“-”为放热反应标明每个物质的状态反应条件可不写普通方程式与热化学方程式C+CO2==2CO高温高温C+H2O(g)==CO+H2a、书写正确的化学方程式（反应条件可不写）b、标明每个物质的状态（s,l,g）c、标明反应的△H（+,-,单位kJ/mol）（3）热化学方程式书写步骤观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol同种物质聚集状态不同，能量不同2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol△H的值与计量数成正比注意事项：注意事项：思考:那聚集状态不同能量有怎样的高低呢?观察与思考1、下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O22SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)