《元素周期律(一)》精品课件.pptxVIP

第二节原子结构与元素的性质

;二、元素周期律;元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？;(2)递变规律;(3)比较原子半径大小的方法;(4)比较离子半径大小的方法;规律总结

比较微粒半径的一般思路

(1)“一层”：先看电子层数,电子层数越多,微粒半径一般越大。

(2)“二核”：若电子层数相同则看核电荷数,核电荷数越大,微粒半径越小。

(3)“三电子”：若电子层数、核电荷数均相同,则看核外电子数,电子数多的半径大。;2.电离能;？;①每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势。

②同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。

③同一周期中，第ⅡA族元素的第一电离能比第ⅢA族元素的第一电离能要大，第ⅤA族元素的第一电离能比第ⅥA族元素的第一电离能要大，这是因为第ⅡA族元素的最外层p轨道全空，第ⅤA族元素的最外层p轨道半满，全空和半满状态相对稳定，电离能较高。;（4）电离能的意义;①第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能。例如P的第一电离能比硫的大,Mg的第一电离能比Al的大。;（6）逐级电离能;（7）电离能的应用;1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？;规律总结

各元素原子的电离能大小,主要取决于原子的电子层结构、核电荷数以及原子半径的大小。随着核电荷数递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素的第一电离能在增大趋势中出现第ⅢA族第ⅡA族、第ⅥA族第ⅤA族这两处例外。;解析:同一主族元素原子的半径从上到下越来越大,A项正确。核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小,B项正确,C项符合题目要求。Cl-比F-多一个电子层,Cl-F-;F-比F多一个电子,半径大小为F-F,D项正确。;解析:A、B、C、D所对应的元素依次是O、S、Se、Te元素,最外层电子结构相同,原子半径越大,原子核吸引电子的能力越弱,其第一电离能越小,故电离能大小顺序是OSSeTe,第一电离能最小的是Te原子,故选D。;解析:同周期元素中碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大,故A项正确,C项不正确。由于镁的3s能级全充满,3p能级全空,而铝的3s能级全满,3p能级中有一个电子,故铝的第一电离能小于镁,B项不正确。钾比镁电子层数多,原子半径大,更易失去电子,故钾的第一电离能小于镁,D项错误。;4.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是()

A.y轴表示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量

B.y轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数;解析:第三周期Mg(或P)的3p能级为全空(或半充满)状态,较为稳定,Mg(或P)的第一电离能大于Al(或S),故A错误;同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,B正确;同周期元素从左到右,原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小,C错误;同周期金属元素形成基态离子转移的电子数逐渐增多,非金属元素形成基态离子所需要的电子数逐渐减少,D错误。;解析:由四种元素基态原子的电子排布式可知,①为S原子,②为P原子,③为N原子,④为F原子,其中P、S元素处于第三周期,P原子的核电荷数小于S,则P的原子半径大于S;N和F元素处于第二周期,N原子的核电荷数小于F,则N的原子半径大于F;S原子比N原子多一个电子层,则S的原子半径大于N原子,综上所述,原子半径由大到小的顺序为PSNF。;6.第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。;(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是。?

(3)N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是?。?

(4)气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为:失去第一个电子为519kJ·mol-1,失去第二个电子为7296kJ·mol-1,失去第三个电子为11799kJ·mol-1,由此数据分析锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所