化学反应原理绪言课.ppt

化学反应原理;一、化学反响原理所研究的范围：;化学反响与能量

化学反响速率和化学平衡

水溶液中的离子平衡

电化学根底;如何来研究一个反响，研究化学反响原理的

根本方法和思路是怎样？;答：

过程：反响物分子中的原子重新组合成生

成物分子的过程

实质：反响物分子中化学键的断裂,生成物

分子中化学键的形成，即旧键断

裂，新键形成。

答：相互碰撞不一定能发生化学反响;没适宜的取向;1.有效碰撞;什么才是有效碰撞？;;;归纳总结;;第一章化学反应与能量;;放热反响常见类型有：;☆从反响物和生成物具有的能量去考虑;反响物分子断键时吸收的能量;A反应过程;第一节化学反响与能量的变化

〔一〕焓变反响热;一、焓变反响热;一、焓变反响热;ΔH=H生成物-H反响物;☆化学变化过程中能量的变化如图;H2+Cl2===2HCl;燃烧热、中和热、溶解热;1molH2与1molCl2反响生成2molHCl释放出184.6kJ的热量，那么该反响的

△H=;能量增加;二、热化学方程式：;思考:;;;3、书写中的注意：;H2(g)+O2(g)=H2O(g);3〕1molH2〔气态〕与1/2molO2〔气态〕在一定条件下反响生成1molH2O液体放出285.8KJ的热量。;反应过程;热化学方程式中的反响物和生成物假设正好相反，那么反响热的数值不变、符号相反。;5〕90g葡萄糖完全燃烧生成液态水放出

1400KJ的热量。;6〕1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表

示该反响的热化学方程式正确的选项是()。

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9KJ/mol

B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

C．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/mol

D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ/mol;1、25℃，1.01×105Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。;2、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程

式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ／mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890kJ／mol

求由1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少？;2、化学反响可视为旧键断裂和新键生成形成的过程。化学键键能是形成或拆开1mol化学键时释放或吸收的能量。白磷〔P4〕和P4O6的分子结构如下图。现提供以下化学键键能：

P—P:198kJ/mol、P—O:360kJ/mol、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ/mol，那么P4+3O2=P4O6的反响热△H为〔〕

A、+1638kJ/molB、-1638kJ/mol

C、-126kJ/molD、+126kJ/mol;白磷〔P4〕和P4O6的分子结构如下图。

P—P198kJ/mol、

P—O360kJ/mol、

氧气分子内氧原子间的键能为498kJ/mol，

那么P4+3O2=P4O6的反响热△H为;例如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试答复以下问题：

(1)实验中观察到的现象是

(2)产生上述现象的原因是

(3)写出有关反响的离子方程式

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.;从化学键的角度理解反响与能量变化的关系;(1)实验中观察到的现象是

(2)产生上述现象的原因是

(3)写出有关反响的离子方程式

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.;★书写热化学方程式的本卷须知;H2+Cl2====2HCl；;小