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人教版高中化学必修第一册1.3氧化还原反应同步分层训练基础版
班级:姓名:
同学们:
练习开始了,希望你认真审题,细致做题,运用所学知识解决本练习。祝你收获满满,学习进步,榜上有名!
一、选择题
1.已知氧化性:Cl2Br2Fe3+I2,在FeI2和FeBr2的混合液中通入一定量的Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是()
A.Fe3+、Br-、Cl- B.Fe2+、Br-、Cl-
C.Fe2+、Cl-、I- D.Fe2+、Br-、Cl-、I-
2.下列“类比”结果不正确的是
A.H2O2的热稳定性比H2O
B.H2O的分子构型为V形,则
C.纯水的电离H2O+
D.CO2通入BaNO32溶液中无沉淀生成,则
3.微生物在电子供体的作用下可将Sb+5(存在形式为SbO3?
A.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用
B.自养还原过程的离子方程式为3
C.歧化过程中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1
D.Sb+3
4.下面有关变化过程,不属于氧化还原反应的是()
A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
B.用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
C.牛奶久置空气中变质腐败
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液,适当加热,制备胶体
5.能与Fe3+反应,且反应中
①Br?②Fe③Fe2+
A.④⑤⑥ B.①②③
C.②④⑤ D.①③⑥
6.下列反应属于氧化还原反应的是()
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D.NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3
7.某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下:
已知:①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液;
②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以Cr2O7
下列说法错误的是
A.“灼烧”步骤的尾气中含CO2
B.“沉铝”步骤的离子方程式为2AlO
C.“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为Cr
D.“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
8.常温下,发生下列几种反应:①16H++10Z﹣+2XO4?═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
A.X2+是XO4?
B.氧化性强弱的顺序为:XO4?>Z2>B2>A
C.Z2在①③反应中均为还原剂
D.溶液中可发生:Z2+2A2+═2A3++2Z
9.汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾,危害人类健康.HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为:HNCO+NOx→N2+CO2+H2O,下列说法正确的是()
A.CO2分子中既含有极性键又含有非极性键
B.4.3gHNCO中含有0.1NA个原子
C.反应中NOx是还原剂
D.若NOx中x=2,1molNO2在反应中转移4NA个电子
10.在下列反应中,HCl作还原剂的是()
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、非选择题
11.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.
完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应的化学方程式_.
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_.
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目.
(4).实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为.
12.利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:
已知:TiOSO4可溶
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